2021-2022学年湖南省长沙市道林镇联校高一化学联考试题

2021-2022学年湖南省长沙市道林镇联校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（

）A.5

B.4

C.3

D.2参考答案：B【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即，a=4，故B正确。2.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

参考答案：C略3.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

（

）A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略4.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。5.(原创)化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应参考答案：C略6.下列过程中，破坏的作用力相同的是

A．干冰升华和碘升华

B．HCl溶于水和NaCl溶于水C．石英熔化和冰熔化

D．NH4Cl受热分解和HI受热分解参考答案：A略7.下列说法正确的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等；C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜与胆矾物质的量相等，再根据m=nM计算胆矾的质量；D．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．解答：解：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，故B错误；C．硫酸铜的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜与胆矾物质的量相等，故需要胆矾的质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；D．硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的质量=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误，故选C．点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固8.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209参考答案：A在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差＝209－84－84＝41，答案选A。9.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（

）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略11.要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）A．BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D．Al2O3粉末参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】浓硫酸具有脱水性，二者与氯化钡、铜反应的现象不同，但均能溶解氧化铝，以此来解答．【解答】解：A．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑，而硝酸不能，现象不同，可鉴别，故B不选；C．Cu与浓硫酸常温不反应，加热生成无色刺激性气味的气体，而Cu与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体，现象不同，可鉴别，故C不选；D．二者均能溶解氧化铝得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D．12.下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱

B．液氯中只含氯分子一种微粒

C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B13.将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L参考答案：B14.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。故选A。15.下列说法正确的是

A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料

C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等

D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①⑩②③

三

④⑤⑥

⑦⑧⑨（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____，（填“元素符号”）金属性最强的元素是_____（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是

（填“元素符号”）其原子结构示意图为___

_。（2）元素①与②中，原子半径较大的是________（填元素符号）。（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为_____和_____（填化学式）。两者的热稳定性大小为：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为_____和_____（填“化学式”），两者的碱性大小为：前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：____________________________。（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________

_。（7）元素①的最高价氧化物结构式为

，元素⑩的单质电子式为

（8）元素④和⑧形成的化合物的电子式

参考答案：

(1)F，Mg，Ar，略(2)C(3)H2O,H2S,>(4)Mg(OH)2,Al(OH)3;

<

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(7)O=C=O，略(8)略18.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。A.浓硫酸

B.碱石灰

C.CuSO4固体

D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：①NH3→NO化学方程式为________________________________；②NO→NO2实验现象是________________________________；③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2参考答案：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)

(3)B

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

气体由无色变成红棕色

13:12

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）根据氨气的物理性质作答；（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化过程；②NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；③依据电子转移守恒列出方程求解；（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；（6）若要将NH3→N2,根据氧化还原反应规律作答；【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；；（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；

（4）①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③设生成的NO为xmol，NO2为ymol，则x+y==0.5mol①，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，