2021-2022学年湖南省邵阳市九龙镇九龙中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市九龙镇九龙中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2参考答案：C2.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略3.下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D．二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易与氧结合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活泼性比碳弱；D．二氧化硅不导电．【解答】解：A．硅易与氧结合，为亲氧元素，在自然界中以化合态存在，故A正确；B．硅的含量小于氧，在地壳中的含量在所有元素中居第二位，故B错误；C．硅的活泼性比碳弱，故C错误；D．二氧化硅为光导纤维的主要材料，半导体材料为硅，故D错误．故选A．4.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯参考答案：B略5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：B考点：氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据各组物质的化学性质进行分析判断．解答：解：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；SO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故A不符合；B、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，或生成氯化钠和氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故B符合；C、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；在室温时C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故C不符合；D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，故D不符合．故选B．点评：本题考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物质的化学性质，掌握反应产物分析判断是关键，题目难度中等．6.除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸参考答案：C略7.据报道，在月球的土壤中含有较丰富的3He，以下关于3He的说法正确的是（

）A．和4He是同一种核素

B．比4He多一个中子C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：略8.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（

）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：D略9.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2参考答案：B10.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略11.下列有关分类的说法正确的是（

）A.根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B.根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C.根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D.根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物参考答案：C略12.下列物质中，属于纯净物的是

（

）A.氯水

B.铝热剂

C.液氯

D.漂粉精参考答案：C略13.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．14.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是A.一定有N2、HCl，没有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一种C.一定有N2、CO和HCl

D.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种参考答案：B略15.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）．首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝．根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？

．请写出该反应的化学方程式为

．（2）铜丝的变化现象

，反应的化学方程式是

．参考答案：（1）在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）钠密度小于水，大于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水．【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，反应现象：在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小，钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，与水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：在水和煤油的界面上下跳动；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，生成的H2发生反应：CuO+H2Cu+H2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气，故答案为：由黑色变红色，CuO+H2Cu+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B加热分解法C．结晶法D．分液法

E蒸馏法F过滤法

(1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。参考答案：略18.（12分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置

。（2）写出B单质分子的电子式

；乙分子的结构式

。（3）化肥甲的俗称是

；甲晶体中含有的化学键类型有

。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是

(用元素符号表示)，例举能证明这一结论的两个事实

、

。

（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是

参考答案：（1）第二周期ⅥA族（2分）（2）

（每空1分）（3）硝铵（1分）离子键、共价键（共2分，各1分）（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）（每空1分）（5）NH4＋＋OH－

＝NH3↑＋H2O（2分）19.X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：Ks*5*u（1）Y的最高价氧化物的电子式为

；（2）X与M形成