2021-2022学年湖南省郴州市镇南中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年湖南省郴州市镇南中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是（

）A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．电解质都是离子化合物参考答案：B略2.下列实验操作正确的是

A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润

B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案：C略3.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为

Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH增大，乙池pH减小D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：D4.用于制造光导纤维的重要原料是

A.二氧化硅

B.钠玻璃

C.硅酸钠

D.晶体硅参考答案：A5.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等B．中子数相等

C．电子数相等

D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略6.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略7.下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．8.下列各图像中，不正确的是

参考答案：A9.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344LNO气体。向所得到的溶液中再加AKSCN溶液，无红色出现。若用足量的H，在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为

A.2mol

B．4mol

C．5.75mol

D.无法计算参考答案：B10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应氢化物的稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素．A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确．故选C．12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略13.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D14.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A．4种

B．5种

C．7种

D．8种参考答案：C试题分析：相对分子质量为43的烷基有两种：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（异丙基），烷烃C4H10有两种碳链异构：C－C－C－C、，一个氢原子被取代的位置共有4个：、，在8个取代结构中有2个是相同的，因此所得的有机物共有7种15.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数约为0.5NAB．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为NA参考答案：C试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1molCl2参加反应转移的电子数不为2NA，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2NA，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为NA，故C正确。考点：阿伏伽德罗常数考察二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5－33－7所示的实验装置。图K5－33－7

(1)实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g。③打开活塞____________，关闭____________，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞________，打开________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______(填字母)。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)①检查装置的气密性碱石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08黄埔区4月模拟)我国著名化学家傅鹰告诫我们“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”回顾苯的结构的探索历程，曾有人提出两种立体结构：

就上述两种立体结构回答下列有关问题：(1)若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是__________a．一氯代物种数

b．二氯代物种数c．与溴水的作用

d．燃烧时烟的浓度(2)利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是__________a．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．苯的邻位二氯代物没有同分异构体c．在一定条件下能和氢气发生加成反应d．和氯气在一定条件下发生取代反应(3)若苯的结构为（Ⅱ），则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。

参考答案：答案：（1）b、c（每个1分，有错选项不给分）(2)a、d（每个1分，有错选项不给分）（3）（合理就给分）18.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。（2）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol—1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的

，

。参考答案：（1）S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）（2）172.5（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

略19.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2

L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为

L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。①装置A中试剂的作用是

②认为气体中还含有的Q气体是

③为