高中化学人教版第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-参赛作品

高中化学人教版必修一《无机非金属材料的主角--硅》同步训练试卷一、选择题1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3

⑥CaSiO3．A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④2．下列物质中用于制造光导纤维的材料是()A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅3．4G网络让手机费起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO34．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品5．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用SiO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在6．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅7．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是()A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②9．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸B．水玻璃C．氢氟酸D．苛性钾溶液10．下列描述正确的是A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：311．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D．硅胶可作袋装食品的干燥剂12．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH13．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，产生大量白烟B．钠在空气中燃烧，最终得到白色固体C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状物D．向氯化铝溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀消失14．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙15．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅16．下列说法不正确的是（）A．构成有机物的骨干元素是碳B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO4]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO2是制取光导纤维的主要材料D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元素是C1，太阳系中含量最大的元素是H17．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同18．如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是MXMXCl2/点燃盐酸A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl319．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B．试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2OC．该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸20．下列各组物质中，常温下，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③21．下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C．灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+，无K+D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si22．下列变化过程不涉及化学反应的是ABCD陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿23．4G网络让手机“飞”起来了。手机芯片的核心是硅板，其成分是()A．SiO2B．SiC．H2SiO3D．Na2SiO324．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原25．下列两种物质发生反应①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤二、填空题26．SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为_____；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为_____．该反应的重要应用是_____．27．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2L，100g混合物中石灰石的质量分数是__________。28．下列物质中，能制成太阳能电池的是，是光导纤维的基本原料的是，日常生活中常做导线的是，其合金是用量最大、用途最广的是，做红色油漆和涂料的是，做净水剂的是，具有粘合作用、用作防火剂的是，作干燥剂的是．A铜B硅胶C硅D二氧化硅E铁F氧化铁G硅酸钠H硫酸铝钾29．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2。某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3请回答下列问题:（1）沉淀1的主要成分的化学式为。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________。（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为。（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是、。（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。三、实验题30．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。回答下列问题:(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________(填字母)。A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液(5)如果不用E装置，可能的后果是________。(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。31．（2023秋•曲沃县校级期末）某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题．（1）装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．（3）该实验的实验结论是．32．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为。（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）。四、计算题33．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到，并有气体放出。试计算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。②产生的气体在标准状况下的体积。34．（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为；（2）若要制备吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？五、简答题35．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物FeOH3lOH)3gOH2开始沉淀H2．73．79．6完全沉淀H3．74．711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2O3的溶解度/g1．5391．4061．291．810．8660．728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是参考答案1．D试题分析：①硅和氧气反应生成二氧化硅，正确；②硅酸不能用化合反应得到，错误；③氧气和钠反应生成过氧化钠，正确；④氢氧化铝不能由化合反应得到，错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，正确；⑥氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，正确。故选D。2．D试题分析：用于制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。3．B试题分析：硅板的成分是单质硅，答案选B。4．A试题分析：A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能利用二氧化硅与水反应制得，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；故选A。5．B试题分析：A、晶体管中的硅可以和碱液反应，所以附着油污的晶体管不可用碱液浸泡，A错误；B、SiO2用于制造光导纤维，而SiO2会和碱液反应，故会影响光信号传输，B正确；C、工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：1、SiO2+2CSi+2CO↑2、Si+2Cl2SiCl43、SiCl4+2H2Si+4HCl，C错误；D、硅是亲氧元素，在自然界中硅以化合态形式存在，D错误。答案选B。6．D试题分析：二氧化硅的主要用途是制造光导纤维，答案选D。7．C试题分析：C项没有配平，SiO2前的数字应为6，正确书写是K2O·Al2O3·6SiO2，是将原化学式所有原子个数翻倍得到的，故选C。8．A试题分析：①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，说明非金属性C＞Si，正确；②石墨是导体，晶体硅是半导体，与非金属性强弱无关，不能据此判断非金属性强弱，错误；③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，错误；④CH4比SiH4稳定，说明非金属性C＞Si，正确；故正确的是①④，选项A符合题意。9．A试题分析：A．浓硫酸是酸，与玻璃的成分不能发生反应，所以可以用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，正确；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，错误；C．氢氟酸会腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放，错误；D．苛性钾溶液与玻璃的成分发生反应，产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，错误。10．B试题分析：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误；故选B。11．D试题分析：A．SiO2不导电，A错误；B．纤维素直接水解只能得到葡萄糖，B错误；C．明矾是净水机，不能杀菌消毒，C错误；D．硅胶可作袋装食品的干燥剂，D正确，答案选D。12．C试题分析：A．Al、Cu、AgNO3加入到稀盐酸中，Al与稀盐酸发生置换反应，AgNO3发生复分解反应，A错误；B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2加入到稀盐酸，过氧化钠和稀盐酸发生氧化还原反应，Na2SO3与稀盐酸发生复分解反应，同时发生氧化还原反应，氯化钡和生成的硫酸钠发生复分解反应，B错误；C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa加入稀盐酸都可以和盐酸发生复分解反应，C正确；D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠要发生复分解反应，氢氧化亚铁在氢离子作用下被硝酸根氧化为氢氧化铁，D错误，答案选C。13．C试题分析：A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾，错误；B．钠在空气中燃烧，最终得到淡黄色固体，错误；C．由于盐酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生白色难溶于水的硅酸胶状物，正确；D．向氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解两性氢氧化物氢氧化铝，所以氨水过量后沉淀也不消失，错误。14．D试题分析：A．陶瓷是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料错误；B．玻璃是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料，错误；C．水泥含有硅酸盐，属于硅酸盐材料，错误；D．玛瑙主要成分是SiO2，属于氧化物，不是硅酸盐，正确。15．D试题分析：A．硅单质具有良好的光电转化作用，可用来制造太阳能电池，正确；B．玻璃中的SiO2会与NaOH等碱性物质发生反应，所以不能使用玻璃塞，错误；C．光线在SiO2中会发生全反射作用，所以二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；D．自然界硅元素的贮量丰富，但是Si元素以氧化物及硅酸盐的形式存在，不存在大量的单质硅，错误。16．D试题分析：A．有机物是含有碳元素的化合物，属于构成有机物的骨干元素是碳元素，正确；B．地壳的岩石主要是硅酸盐，属于构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，这种正四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构，正确；C．单质Si导电性介于导体与绝缘体之间，是制作计算机芯片的主要材料，SiO2可以对光线进行全反射，所以是制取光导纤维的主要材料，正确；D．空气主要是由氮气和氧气共存，其中含量最大的元素是N．海水中含量最大的物质是水，所以含量最大的元素是O，错误。17．B【解析】试题分析：A、氮的固定式指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指硅酸钠水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于黑色金属，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三累小包，硅胶、石灰是干燥剂，还原铁粉是抗氧化剂，故D错误。18．D试题分析：A、铜和氯气反应生成氯化铜，但铜和盐酸不反应，错误，不选A；B、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误，不选B；C、硅和氯气反应生成四氯化硅，硅和盐酸不反应，错误，不选C；D、铝和氯气反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确，选D。19．D试题分析：A、Na2SiO3属于强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，故A错误；B、试管①稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢，将生成的气体通入硅酸钠溶液中生成了硅酸胶体，不能证明酸性碳酸＞硅酸，故C错误；D、由于硫酸不挥发，若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正确；故选D。20．B试题分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，正确；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，错误；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下，氮气不能与氧气、氢气发生反应，错误；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，正确，选B。．21．D试题分析：A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确，答案选D。22．B试题分析：物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，陶瓷的烧制、鞭炮和烟火的燃放、铜制器皿出现铜绿均有新物质生成，属于化学变化，而活字印刷的方法是先制成单字的阳文反文字模，然后按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，留待下次排印时再次使用，该过程没有新物质生成，不涉及化学反应，答案选B。23．B试题分析：手机芯片的核心是硅板，其成分是Si单质，故选项B正确。24．D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，（1）（3）为置换反应，A正确；B．反应（1）（2）（3）中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，（2）为化合反应，C正确；D．反应（1）（3）中硅元素的化合价降低，被还原，（2）中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。25．D试题分析：①Na和O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，①正确；②AlCl3与氨水反应，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，②错误；③水玻璃与少量CO2反应生成碳酸钠、与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，③正确；④Fe与Cl2反应，无论氯气是否过量，只生成氯化铁，④错误；⑤少量Fe和稀HNO3反应时生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，⑤正确。答案选D。26．光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；刻蚀玻璃。试题分析：（1）SiO2在自然界中广泛存在，它可以使光线全反射，所以是制备现代通讯材料光导纤维的原料；在工业上，以SiO2为原料，与焦炭早高温下发生反应产生Si单质和CO，反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；SiO2是原子晶体，原子之间以很强的共价键结合，不容易断裂，所以在常温下，SiO2与一般的物质不能发生反应，但是却可与一种氢氟酸发生反应，产生四氟化硅和氢气，该反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O；由于SiO2是玻璃的主要成分，所以该反应原理可用于刻蚀玻璃。27．（9分）（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2分）②D（1分）（3）50%（2分）。试题分析：A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si单质，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化学方程式分别是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。②要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。(3)根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g纯净的CaCO3发生反应，会产生1molCO2气体，在标准状况下体积是，现在100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为L，n(CO2)=÷mol=，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=，其质量是m(CaCO3)=×100g/mol=50g，示意100g混合物中石灰石的质量分数是(50g÷100g)×100%=50%。28．C；D；A；E；F；H；G；B．硅具有良好的半导体材料，能制成太阳能电池；二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的基本原料；铜具有良好的导电性，日常生活中常做导线；合金是用量最大、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液具有粘性，耐高温，具有粘合作用、用作防火剂；硅胶具有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B．29．（1）SiO2烧杯、玻璃棒、漏斗（2）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-（3）H++OH-H2OAl3++4OH-AlO2-+2H2O（4）氨水试题分析：K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2+32HCl=2KCl+6NaCl+8AlCl3+8SiO2↓+16H2O；（1）沉淀1的主要成分的化学式为SiO2。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）由溶液2生成沉淀2的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。（3）向滤液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，只有HCl、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，有关反应的离子方程式是H++OH-H2O、Al3++4OH-AlO2-+2H2O。（4）滤液1中含有HCl、KCl、NaCl、AlCl3，加入足量的试剂氨水即可得到Al(OH)3沉淀，则试剂X为氨水。30．(1)D→C→A→C；(2)除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(4)B(5)发生一氧化碳中毒(6)2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑试题分析：(1)为了防止发生倒吸，在B后面应该接上安全瓶，再将生成的气体通入C中，除去可能生成的二氧化碳，再将生成的一氧化碳通入A中检验，用碱液吸收生成的二氧化碳后排水法收集未反应的一氧化碳，防止发生一氧化碳中毒，上述装置连接顺序为B→D→C→A→C→E，故答案为：D→C→A→C；(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，目的是除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；D装置的作用是防止倒吸，使玻璃管炸裂，故答案为：除去装置内的空气，防止生成的一氧化碳与氧气反应，发生爆炸；防止倒吸，使玻璃管炸裂；(3)根据题意，PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊，A中发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；(4)A、NaOH溶液能够与二氧化碳反应，但无明显的现象，错误；B、二氧化碳通入Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡沉淀，现象明显，正确；C、二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无明显的现象，错误；D、二氧化碳与品红溶液不反应，无明显的现象，错误；故选B；(5)一氧化碳通入A中可能不能完全反应，如果不用E装置，可能会发生一氧化碳中毒，故答案为：发生一氧化碳中毒；(6)B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，发生反应的化学方程式为2SiO2+3C2Si+2CO↑+CO2↑31．（1）固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；（2）有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（3）酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，32．（1）蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（2）SiO2+2OH—==SiO32—+H2O（3）试