2021-2022学年广西壮族自治区玉林市创新中学高一化学模拟试题含解析VIP

2021-2022学年广西壮族自治区玉林市创新中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。2.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．3.对电解质概念的理解正确的是（）A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物参考答案：D考点：电解质与非电解质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH￣，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，故B错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，故C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．4.23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是()A．23He和13H互为同位素

B．23He原子核内中子数为2C．23He原子核内质子数为2

D．23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略5.已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是A．A、D不可能属于同一族B．A、B、E至少有两种元素在同一周期C．C可能是金属元素也可能是非金属元素D．C、D的单质有可能形成离子化合物参考答案：D略6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D参考答案：A略7.某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键B．一定是离子健C．可能是共价键，也可能是离子键D．既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键．【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A9.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．10.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是

（

）A.BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

B.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C.Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

D.AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（

）a.①②③互为同位素

b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子

d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f参考答案：A【分析】①②③为氢元素的三种不同原子；【详解】a.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，a正确；b.①②③是不同的原子，不是单质，不是同素异形体，b错误；c.①②③含有相同的质子数和核外电子数，具有相同的化学性质，c错误；d.①②③具有相同的质子数，不同的中子数，则质量数不相同，d错误；e.①②③原子的质量不相同，e错误；f.①②③是三种不同的原子，f正确；答案为A；12.下列说法中错误的是A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。13.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为(

)A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL参考答案：C略14.下列说法中正确的是(

)A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.PH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C.合金的熔点一般比成分金属的低D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3参考答案：C15.对于100mL

0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用生铁代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（

）A.①③④

B.①②④

C.①②③④

D.①②③⑤参考答案：B①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用300mL0.5mol/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用生铁代替铁片，可以形成原电池，使反应速率加快，④正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下发生钝化，则不能加快反应速率，⑤错误；综上所述，①②④正确；答案选B。点睛：本题主要是考查化学反应速率的影响因素，注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。易错选项是⑤，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理，再比如也不能加入硝酸等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)钝化

(3)SO2

去除尾气

(4)B、C

(5)①+6价S元素

+1价H元素（H+）

②浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所

用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：①使用石灰石块的是（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是

，由b图变为a的原因是

②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）参考答案：b(1分)、a（1分），

接触面增大，反应速率加快；相等，不确定18.一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______________。(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能能加快反应速率的措施是_________。①升高温度

②容器体积不变，充入隋性气体Ar③容器压強不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂参考答案：(1)2NM

(2)6

0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

(3)②

(4)③

(5)①④解析：(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于QkJ，答案选②；(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压強不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。19.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在