2021-2022学年湖南省常德市江南实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省常德市江南实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5参考答案：D略2.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑤

C．只有⑥

D．④⑥参考答案：C略3.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．四氯化碳

B．硝基苯

C．溴苯

D．苯参考答案：D略4.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL该溶液中含KNO30.1molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD.1L该溶液中含KNO310.1g参考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正确，答案选D。5.实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B．液溴易挥发；C．钠的密度比四氯化碳的小；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C．6.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（

）

A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/(L·

s)

B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

C.2s后物质A的转化率为70%

D.2s后物质B的浓度为0.35mol/L参考答案：A7.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是

（

）A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A略8.下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3参考答案：D【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。本题选D。9.下列关于氯水的叙述，正确的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强参考答案：D【Ks5u解析】A.还含有次氯酸分子，错误；B.氯水具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C.次氯酸见光分解生成的是氧气，错误；D.所以氯水久置即变为盐酸，酸性增强，正确；选D。10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（

）A.一定属于可逆反应

B.一定属于放热反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：BA．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，故属于可逆反应，故A正确；B、分解反应一般是吸热反应，故B错误；C、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，故C正确；D、2个生成1个和2个，故属于分解反应，故D正确。11.下列物质中，属可再生能源的是（

）

A、乙醇

B、石油

C、煤

D、天然气参考答案：A略12.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：A13.以下反应属于吸热反应的是：A．锌与稀硫酸的反应

B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．双氧水的分解反应

D．氢氧化钠与盐酸的反应参考答案：B试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。14.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是

（

）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．电子层数：Ｙ＞X＞Z

D．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z参考答案：B略15.．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1该反应在各条件下反应速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中的化学反应方程式

。（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是

。（3）装置C中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，该反应的离子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式

。参考答案：（16分）（1）浓盐酸

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl气体（3）A

；

有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：

。（2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。参考答案：．（4分）（1）H2O常温常压为液体，其余均为固体（或Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；2分）（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2分）略18.Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。⑴熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2⑴该反应中的还原剂是

⑵该反应中，发生还原反应的过程是

→

⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；⑷若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

参考答案：Ⅰ．（1）防止Mg、Al被空气氧化

（2）52mol

Ⅱ．（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr(OH)3

（3）2=(2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36解析：Ⅰ．（1）Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止MgAl被空气氧化；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。19.（8分）实验室欲配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，请据此回答下列问题：

(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

g。

(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、

、