2021-2022学年湖北省黄冈市红安县觅儿寺镇大金中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖北省黄冈市红安县觅儿寺镇大金中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD略2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略4.下列物质属于非电解质的是

A．金属钠

B．CaCl2

C．H2SO4

D．SO2参考答案：D略5.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略6.为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（盐酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略7.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的叙述正确的是（）A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B略8.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)参考答案：A9.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：AA中浓硝酸有挥发性，硝酸能使淀粉KI溶液变蓝。10.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色参考答案：A11.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．1molNa2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA参考答案：B12.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—

D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—参考答案：D13.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略14.下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸参考答案：A略15.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是

；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）

滴定管中。（2）装置a的作用是

。A．除去空气中的二氧化碳

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

，写出影响测定结果的化学方程式

。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有

。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．

（1）硫酸溶液过稀会导致____________________________________________．

（2）采用水浴加热的原因是____________________________________________________．（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________．（4）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．（5）静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_________________________________．参考答案：（6分）（1）反应速率慢，不利于晶体析出（2）容易控制温度（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（4）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋

（5）有浅绿色晶体析出略18.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为

（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

．（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：

．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；

【分析】制备流程为：废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴，（1）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；（2）Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3；【解答】解：制备氧化钴的大致流程为：制备流程为：废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴，（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，改写成离子方程式为：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O，盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不用盐酸，故答案为：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的两种方式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3，反应的离子方程式为：Co2++CO32﹣=CoCO3↓，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；【点评】本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，解答关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，侧重对学生综合能力的考查，是一道质量较好的能力考查题．19.(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为

。II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)H2S的第一步电离方程式为 。(3) 己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=

(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体