2021-2022学年湖北省咸宁市杨芳林乡中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年湖北省咸宁市杨芳林乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，结合物质的量比等于化学计量数之比及质量守恒定律来解答．【解答】解：B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，由物质的量比等于化学计量数之比可知，3A2+B2═X，结合原子守恒可知，反应为3A2+B2═2A3B，即生成物为A3B，故选A．2.下列实验过程中,始终无明显现象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入BaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略3.某电化学装置如图，下列说法正确的是A.若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极B.若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-=ZnC.若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小D.若X是锌条，则A电极的质量会增加参考答案：C略4.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

（

）

A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略5.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A．2:3

B．2:5

C．1:2

D．1:3参考答案：D6.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强

⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤参考答案：C略7.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（

）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单8.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略9.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为

（

）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol参考答案：B略10.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(

)A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略11.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是

（

）A、在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态

C．NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole—参考答案：B略12.已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为参考答案：D13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略14.参考答案：D略15.一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I．同体产物为MgO．II．假设为

．III．假设为：

．请回答下列问题：资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性

．（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）．①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是

．（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是．（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设成立．C中发生的化学反应方程式为

．（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是

．参考答案：II．Mg3N2III．MgO和Mg3N2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2)②④(3)排净装置中空气，防止空气干挠实验(4)N2(5)假设Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2(6)活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收

考点：镁金属及其化合物的性质实验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；（1）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（2）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（3）装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；（4）根据密度与摩尔质量成正比计算出E中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；（5）根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；（6）二氧化氮有毒，能够污染大气，需要对尾气进行吸收．解答：解：根据Mg与CO2的反应原理，Mg与NO2的反应的固体产物可能情况为：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2，故答案为：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（2）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，①浓硫酸不是固体干燥剂，故①错误；②无水CaCl2是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故②正确；③碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故③错误；④五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故④正确；故选②④；（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，结合反应可知该气体为N2，故答案为：N2；（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：Mg～MgO～O，反应后固体增重了：倍=倍＞0.5倍，假如固体为氮化镁，根据关系式：Mg～Mg3N2～N，反应后固体增重了：倍=倍＜0.5倍，而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2，故答案为：假设Ⅲ；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2；（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，故答案为：活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收．点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求．有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Ⅰ．在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；ΔH

（1）反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为______。A．0.9mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=

该反应的化学平衡常数是

。（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH

0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是

。Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因

；（2）常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系

；（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1

NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______。参考答案：（共16分）Ⅰ．（1）A；

0.3mol·L-1·min-1；1／16或0.0625………………（每空2分，共6分）（2）<，在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）…（每空2分，共4分）Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；………………（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；……（2分）（3）21%。………………………（2分）略18.（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为

，气体单质D对应元素在周期表中的位置为

。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为

，该反应体现气体A具有

性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为

。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为

。参考答案：（1）Cl2O(2分)，

第二周期第VA族

(1