2021-2022学年湖北省襄阳市襄樊致远中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年湖北省襄阳市襄樊致远中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是：

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D2.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B3.石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3参考答案：D略4.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

A．A固体，C气体，正反应为放热反应

B．A气体，C固体，正反应为放热反应

C．A气体，C固体，正反应为吸热反应

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略5.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO

……反应①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2

……反应②关于反应①、②的分析不正确的是(

)①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反应①、②中共转移4.8

mol

e－。A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：D6.下列对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H+B．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O=4H+＋O2↑＋2CuC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：B略7.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略8.下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：①四种黑色固体：FeO

FeS

Fe

CuO

②四种白色粉未：(NH4)2SO4

NH4Cl

Na2SO4

NaCl③四种无色溶液乙醇

乙醛

乙酸

甲酸④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇A．①②

B、③④

C、①②④

D、全部参考答案：D9.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体

B．Zn粉

C．CuSO4晶体

D．SO3固体参考答案：D略10.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3

C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3

D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略11.5℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109参考答案：略12.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C13.将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

A．步骤②的滤液中

B．步骤③的晶体中

C．步骤④的滤液中

D．步骤④的滤纸上参考答案：C略14.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极参考答案：C略15.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：

KMnO4+

HCl(浓)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯气反应中MnCl2是__________产物(填“氧化”或“还原”)。（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。参考答案：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)还原

(2)C

氯气与水反应生成漂白性物质(HClO)

(3)蓝色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根据反应中Mn和Cl元素的化合价变化情况结合守恒法配平反应的方程式。（1）根据化学反应前后Mn元素价态分析判断；（2）依据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（4）氯气有毒不能直接排放到空气中；（5）根据n＝m÷M结合反应的方程式计算；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气。【详解】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，因此KMnO4是氧化剂，所以MnCl2是还原产物；（2）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B中干燥布条不变色，C中湿润的布条有水，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C中褪色；（3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式为Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；（4）氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收，所以E装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯气是0.5mol，在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根据氯原子守恒可知被氧化的氯化氢是0.5mol×2＝1mol；（6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有②符合，而①碱性太强，③反应生成有毒物质溴，④抑制氯气溶解，故答案为②。【点睛】本题考查实验室制氯气以及性质实验探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）【化学——物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素⑨原子的价电子排布式为

。（2）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为

。（3）元素④的第一电离能

（填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是

杂化方式。请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式：

、

。（各写一种）（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因

。参考答案：[化学—物质结构与性质]（8分）（1）3d104s1（2分）（2）直线形（1分）（3）>（1分）

sp3（1分）

CO、（或CN-）（2分）（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或“HF分子间形成氢键”）（2分）略18.（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是[

]

+[

]ClO3—+[

]

=[

]MnO2↓+[

]Cl2↑+[

]

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

、

。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸发皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

略19.氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为946kJ·mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式：

(2)恒温