2021-2022学年浙江省丽水市马渡中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年浙江省丽水市马渡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把下列四种X的溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L参考答案：A解析A中X的物质的量最大，稀释到50mL，X的物质的量浓度最大。2.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④参考答案：D略3.在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-＋6I-＋6H＋＝R-＋3I2＋3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是 A．RO3n-中R的化合价为+5价，n=1 B．R位于元素周期表中的第VA族C．R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性 D．R的最外层电子为7参考答案：B4.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半径：O＞S＞Na参考答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：A略6.下列说法正确的是：(

)A．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4LC．0℃101KPa时，2gH2的体积约是22.4L

D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L参考答案：C7.下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略8.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198

P—O：360

O==O：498。则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A9.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略10.一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列相应的结论，不正确的是A．反应中氧化剂是KClO3

B．单质的还原性：I2>Cl2C．元素的非金属性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反应中得电子参考答案：C11.下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略12.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（

）A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A13.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－参考答案：C解析：A项正确，据原子守恒易看出；B项正确，O元素的化合价降低；C项错误，H2S不是还原剂；D项正确，每生成2molX，转移4mole－。15.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3 C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca（OH）2参考答案：C解：A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C．石英的主要成分为SiO2，故C正确；D．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置E的作用是________________________（4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）参考答案：(1)将装置中的CO2全部赶入D中(2)

偏大(3)除去空气中的(O2和H2olg)

106（m2－m）(4)m(NA2CO3)%=44N×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

．（2）如果胃酸过多，可服用

（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式

．（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O，分开写也给分CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．18.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_______。A．是同一种原子

B．具有相同的中子数D．具有相同的化学性质

D．互为同位素⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。A．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。参考答案：(1)cd

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)abc

(4)r(S2-)>r(Cl-)

解析：（1）10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似；故答案为cd；⑵A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)a．金属越活泼，其最高价氧化物水化物碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱，可判断Mg比Al活泼，故a正确；b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故b正确；c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故c正确；d．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；答案为abc；(4)A