高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 优质课奖

北京市东城区（北区）重点中学2023年11月高二化学（人教版必修四）第二章化学反应速率和化学平衡综合训练卷 专题一化学反应速率1.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度2.反应2SO2+O22SO3，一段时间后SO3的浓度增加了·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为·L－1·s－1,则这段时间为 A． B． C． D．10s3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④oaboabX的转化率时间X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C加催化剂 D．增大体积6.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是答案1.D2.C3.D4.B5.C5.AB7.C北京市东城区（北区）重点中学2023年11月高二化学（人教版必修四）第二章化学反应速率和化学平衡综合训练卷 专题二化学平衡1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(气)+I2(气)2HI(气)B．3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C．2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)D．C(固)＋CO2(气)2CO(气)4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p6.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.反应：A（气）＋3B（气）2C（气）＋Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是A.0.16B.0.08C.D.10.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%11.一定温度下，反应2SO2+O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝，n(SO3)＝，此时SO2的物质的量应是A． B． C． D．12．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A．B．C．D13.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的ΔH>014．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断图1不同温度下G的体积分数A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃa＞B．D．a＜b15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合气体中，a∶b=。

⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。16.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低温度，二氧化硫转化率______，化学反应速率_________（以上均填增大、减小或不变）。（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________________________（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________（填写编号）。a.加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量17.某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B．D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是答案1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.C11.A12.B13.C14.BD15.⑴16⑵8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶216.（1）增大减小（2）15－20min和25－30min（3）增加了O2的量a．b17.（1）（2）催化剂（3）＞＞（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动北京市东城区（北区）重点中学2023年11月高二化学（人教版必修四）第二章化学反应速率和化学平衡综合训练卷专题三化学反应速率及化学平衡综合检测1.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L-1·s-1，则这段时间为A．sB．sC．5sD．10s3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g) 5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为mol·L－1，达平衡时HI的浓度为mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是A．B．0.08 C． D．6．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p7．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的ΔH>09．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强10．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD11.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)