2021-2022学年湖北省武汉市第三十中学高三化学月考试卷

2021-2022学年湖北省武汉市第三十中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略2.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓增大的效应参考答案：D3.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：K+

Ba2+

Cl-

HCO3-；C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－参考答案：A4.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略5.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：B略6.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：D试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略8.下列有关实验操作的说法正确的是

（

）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略9.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故C错误；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大10.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是：

A．高温高压下将石墨制成金刚石

B．向牛奶中掺入三聚氰胺提高蛋白质含量

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物

D．用碘化银人工降雨参考答案：B11.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br﹣变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li++e-=LiWO3膜由无色变为蓝色13.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：A略14.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列说法错误的是（

）A．可以利用该反应检验Mn2+

B．可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C．氧化性比较：S2O82->MnO4-

D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略15.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为

．（2）装置C中浓硫酸的作用是 ．（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为

．（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果

（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是

．参考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2气体；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．解析：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，则质量分数为×100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是

。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。

18.（5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同条件下将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20％和80％计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物