2021-2022学年河南省新乡市县第一中学分校高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年河南省新乡市县第一中学分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏参考答案：C略2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2种

B．3种

C．4种

D．5种 参考答案：C略3.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B.a电极发生的电极反应为C.当电路中有1mole－转移时，正极区n(H＋)增加1molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：B略4.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c（I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c（I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．5.下列叙述不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4

D．光导纤维主要成分是Si参考答案：D略6.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2水反应C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰参考答案：CA．因官能团不同，二者不能互为同系物，错误；B．羟基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚结构的邻位与溴发生取代反应，则1mol羟基扁桃酸能与2molBr2反应，错误；C．与苯环相连的-OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；D．乙醛酸中有2种位置不同的H原子，应有2个吸收峰，错误。故选C。7.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（

）A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量参考答案：B略8.下列有关化学用语使用正确的是（

）参考答案：B略9.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C略10.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A略11.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略12.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C13.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A

稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B

为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C

为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：答案：D14.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述不正确的是（

）A．1molSiO2晶体中含Si－O键数约为4×6.02×1023B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数约为6.02×1023参考答案：答案：D15.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－3+H+B.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成

②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是B所含的阳离子是（2）C的化学式是D的化学式是（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为

（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式

参考答案：（1）

Ba2+

（2）

Al2(SO4)3

(NH4)2CO3

（3）

13

2Cl--2e-=Cl2

（4）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于ⅣA族某元素的最高价氧化物的电子式为

，属于弱酸的电离方程式

。(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。(4)Na2CO3俗称纯碱，属于

（填离子或共价）化合物，其中含有的化学键是

。参考答案：略18.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

▲

；（2）检验“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

①

▲

；②

▲

。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的质量分数为

▲

(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

▲

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。（4）①，②偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。略19.（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）写出①处所有可能发生的离子方程式__________________________________________________________________________________________