2021-2022学年湖北省武汉市中山高级中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖北省武汉市中山高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．故选A．2.下列物质的工业制法不正确的是

A、电解熔融氧化铝制取金属铝

B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

C、电解饱和食盐水制取金属钠

D、从海产品中提取碘参考答案：C3.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是(

)①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略4.在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL参考答案：D5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程参考答案：C【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣

B．Zn→Zn2+

C．H2→H2O

D．CuO→CuCl2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．8.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液

B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液

D．加入适量NaNO3溶液参考答案：A9.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O参考答案：A略10.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（

）

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③参考答案：C略11.形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．12.在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（

）A．O2

B．N2

C．H2SD．CO2参考答案：C略13.下列物质中，只含离子键的是(

)A．NH4Cl

B．CaCl2

C．HCl

D．NaOH参考答案：B略14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A.都是含氧强酸

B.都能与金属Mg反应产生气体C.都具有挥发性

D.都属于强电解质参考答案：B【详解】A．盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，但盐酸为无氧酸，选项A错误；B．硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，盐酸与镁反应产生氢气，浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气，选项B正确；C．硫酸难挥发，选项C错误；D．盐酸为氯化氢的水溶液，溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选B。15.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（4）过程Ⅲ实验的目的是

。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：A：

、B：

、C：

、D：

．参考答案：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH【考点】钠的重要化合物．【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质的性质解答该．【解答】解：化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则D为KOH，综上可知，A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．18.（9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：①在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；④分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是

。（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：_

__________________.（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出。请写出该反应的离子方程式

（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是

（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有

种。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）19.（1）完成下列表格主要物质杂质除杂试剂操作名称CO2气体HCl气体______________FeCl2溶液CuCl2______________水花生油

_______

（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：①摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系___________。②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。④摩尔质量为M，气体摩尔体积为Vm，则气体的密度＝______________。⑤某条件