高中化学人教版第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 优秀奖

一．选择题（每题7分，共70分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质中与这些用途无关的是A．不易生绣 B．导电性好 C．密度小 D．强度高2．下列关于金属的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高D．金属元素单质在常温下均为固体3．下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是A．Na2O2（Na2O）B．Na2O（Na2O2） C．CO2（CO） D．KNO3（NaCl）4．下列说法正确的是A．钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大B．实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中C．钠在空气中燃烧产生黄色火焰D．高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气5．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．盐酸 B．Na2SO4 C．FeCl3 D．Ba(OH)6．钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是A．钠与碱溶液不反应B．没有气体产生C．有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．2.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定8．将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是A．×100％ B．×100％C．×100％ D．×100％9．若1.8g某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn10．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（）∶8∶11C.11∶12AO2BCO2AO2BCO2O211．A．B．C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为,A→C反应的化学方程式为。（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最重要的温室气体，则C的分子式是，B→C反应的化学方程式为。12．（1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为。（2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为。（3）分别将的钠、镁、铝分别投入100ml1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为。13．与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：（1）钠失去电子的物质的量。（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。一．选择题（每题7分，共70分）1．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化2．下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度是A．LB．LC．LD．L5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中,下列离子一定可以大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．H+ D．CO32-6．等质量的钠进行下列实验，产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶19．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中A．一定含金属镁 B．一定含金属铝C．一定含金属铜 D．一定同时含有四种金属ababt(秒)m氢气(g)A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为NaD．稀盐酸的量一定是不足量的二．填空题（每空2分，共30分）11．如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯火焰。（1）所观察到的现象是有关反应的化学方程式是（2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是，干燥管还可用（装置）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。（4）将红热的铁器浸入水中急速冷却（俗称“淬火”），在发出“嗞嗞”声响、产生大量气体的同时，铁器由红变黑，其表面黑色物质的化学式为。12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________反应的化学方程式_____________________________________________（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________有关的化学方程式是___________________________________________（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是_______________________________________________________________________一．选择题（每题7分，共70分）1．在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A．溶液中Na+数目减少,有H2放出B．溶液中OH-浓度增大,有H2放出C．溶液中Na+浓度增大,有H2放出D．溶液中OH-浓度增大,有O2放出2．LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B．锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2LC．电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）D．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反应时，所消耗的NaOH溶液的体积是A．丙>乙>甲 B．甲＝丙>乙 C．甲＝丙＝乙D．乙>丙>甲5．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为A．2.5L B．2L C．3L6．将一块铁片放入500mL1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重ｇ，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．LB．L C．LD．L7．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生的氢气的体积比是A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶38．镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48LA．参加反应的镁、铁共molB．参加反应的盐酸为molC．镁、铁在反应中共失去电子molD．若与足量的稀硫酸反应能产生氢气mol9．用铝箔包裹金属钠，用针扎一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为A．O2和H2的混合气体 B．molH2C．大于molH2 D．小于molH210．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二．填空题（每题15分，共30分）11．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到ｇ白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到ｇ，并有气体放出。试计算∶（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积。12．由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：（1）原硫酸的物质的量浓度是______mol/L。（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是_____L。§3.1.11—5．BBACC6—10．DCBAB5．[命题意图]这是高考必考内容：钠的化学性质，包括钠与氧气、水、酸、碱、盐的反应。[试题讲评]钠与盐酸的反应本质上是钠与氢离子反应，钠与碱的反应本质上是钠与水的反应，钠与盐的反应本质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再看氢氧化钠是否与盐反应，比如B．Na2SO4与氢氧化钠不反应，故钠与Na2SO4反应仅限于与水反应，而氢氧化钠与C．FeCl3反应可生成氢氧化铁沉淀，故溶液质量减轻。答案为C11．（1）Na2O；2Na+O2Na2O2（2）CO2；2CO+O2=2CO2[命题意图]这是高考必考内容：元素推断题，这种题型关键在找突破口。[试题讲评]（1）C是淡黄色固体是突破口，可推知为Na2O2（2）C是最重要的温室气体是突破口，可推知为CO212．1:2:31/23:1/12:1/9=36：69：922:1:113．（1）（2）560mL（3）L§3.1.2金属的化学性质1—5．DACBA6—10．DABCC5．[命题意图]这是高考必考内容：离子共存问题和铝片的化学性质。离子共存需要注意三个方面，一看是否是无色溶液，二看溶液的酸碱性，三看是否存在反应。铝是一种两性金属，可与酸也可与碱反应产氢气。[试题讲评]题干中为无色溶液，故不能含有四种有色离子：铜离子、铁离子、高锰酸根离子、二价铁离子。再有加入铝片有氢气，溶液可以含大量氢离子或氢氧根离子。Mg2+与H+均不与氢氧根离子共存，而D：CO32-不与H+共存，故答案为A11．[命题意图]这是高考必考内容：化学实验题，铁粉与水蒸气实验的探究。[试题讲评]铁与冷水、热水均不反应，但可与水蒸气反应；氢气的检验、干燥。（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点燃时，轻微爆鸣后能安静燃烧火焰呈淡蓝色。3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑2H2+O2=2