2021-2022学年河南省驻马店市桥希望中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年河南省驻马店市桥希望中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中。可以观察到明显表变化的是

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.把铜片放入FeSO4溶液中C.将KNO3溶液滴入NaCl溶液中

D.把绿豆大的钾投入少量水中参考答案：D略2.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

（

）

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

参考答案：C略3.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式： B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017Cl D.NH3的电子式：参考答案：B【详解】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B.F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C.中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；

D.NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。5.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I参考答案：A7.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到的产物的物质的量最多的是

A

CH3Cl

B

CH2Cl2

C.

CCl4

D.

HCl

参考答案：D略8.下列叙述正确的是（

）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等参考答案：B略9.符合右图中阴影部分的物质是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：A解析：B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。10.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A11.下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：B解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。

12.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①参考答案：A【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。13.下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝片和稀硝酸反应

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O参考答案：D14.能大量共存的无色透明的离子组是

（

）A.

K＋

Ca2+

NO3－

CO32-B.

Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C.

K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D.

Na十

Ba2＋

OH－

SO42－参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键C．任何化学物质中均存在化学键

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=

．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②MnSO4；③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．【解答】解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）草酸的物质的量为：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案为：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题（1）固体A的名称

，X的化学式

。（2）反应③的化学方程式为

。（3）写出反应②④的离子方程式：反应②

。反应④

。（4）溶液C中的阴离子主要是__________，检验该离子的实验操作为_______________________________________________。参考答案：12分）（1）过氧化钠（1分）

CO2（1分）（2）2Na+O2

Na2O2（2分）

（3）Ca2++CO32-＝CaCO3↓

（2分）

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）（4）Cl－

（2分）取适量溶液C于一洁净试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl－（2分）略18.（6分）（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是

；仅离子键被破坏的是

；仅共价键被破坏的是

；离子键和共价键同时被破坏的是

。（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

（填相应物质的编号）。参考答案：（6分）（1）①⑥

②④

③⑤

⑦⑧

（每空1分）

（2）①>④>③