2021-2022学年江西省九江市多宝中学高二化学测试题

2021-2022学年江西省九江市多宝中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料参考答案：A2.反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温

B．增大反应器的体积

C．增大c（A）

D．降温参考答案：B3.有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温

②低温③高压

④低压

⑤加催化剂⑥分离出Z

⑦增加X

⑧增加Y．A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为了使平衡向生成Z的方向移动，应使平衡正向移动，可增大压强、降低温度，以及加入反应物，减小生成物等，以此解答该题．【解答】解：①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；

②降低温度，平衡正向移动，故②正确；③缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡逆向移动，故④错误；

⑤加催化剂，平衡不移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；⑦X是固体，增大X的量对平衡无影响，故⑦错误；

⑧增加Y，反应物浓度增大，平衡正向移动，故⑧正确．故选C．4.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

（

）A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．无法计算参考答案：C略5.在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()

XYA升高温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量

参考答案：C6.2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用方面做出的突出贡献的日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲，以及美国华裔科学家钱永健。GFP是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是由下村修在水母中发现的，它易与其他一些目的基因形成融合蛋白且不影响自身的目的基因产物的空间构象和功能，从而作为标记蛋白。以下关于荧光蛋白的说法正确的是A．GFP不属于天然蛋白质B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸C．遇甲醛可使其变性

D．GFP不属于高分子化合物参考答案：C略7.当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是

（

）A、冶炼厂的白色烟尘

B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾

D、白色建筑废料参考答案：C略8.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故A错误；B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故B错误；C．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故C正确；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选C．9.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是

A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变

D．都减小参考答案：A略10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略11.、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（

）A.A是乙炔，B是乙烯

B.A是乙烯，B是乙烷C.A是乙醇，B是乙醛

D.A是环己烷，B是苯参考答案：C略12.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，及一氯代物有3种．根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此解答．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A错误；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；故选D．点评：本题考查学生有机物中的同分异构数目判断，难度不大，注意利用等效氢进行判断13.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略14.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B15.某反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（

）（

）接（

），（b）接（

）（2）A中常选用的固体反应物为

，D中应选用的液体为

。B中发生反应的化学方程式为

。（3）第二步骤中必须先让

装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是

，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为

。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：

参考答案：(1)fed，c(2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液，CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑(3)B(4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03↓+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个化学过程的示意图。(l)请回答图中甲池是一装置，其中OH－移向一极（填“CH3OH”或“O2”）(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。(4)乙池中反应的离子方程式为____________。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是一（填序号）.A.MgSO4

B.CuSO4

C.NaCl

D.AgNO3参考答案：（1）原电池

CH3OH

（2）

CH3OH－6e-+8OH-===CO32-+6H2O

（3）

A

4OH-－4e-===O2↑+2H2O

（4）4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+（5）

1

BD

18.钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率

高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。右图是以钛铁矿（主要成分

FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是

；上述制备Ti02的过程中，所得到

的副产物是

，可回收利用的物质是：____。

(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：

(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10mL用水

稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AP++3H20。过滤后，

取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mLFeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____。参考答案：（1）铁粉

FeSO4?7H2O

H2SO4