2021-2022学年河南省鹤壁市外国语实验中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年河南省鹤壁市外国语实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，故错误。2.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是

A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性

C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高

D．在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：

参考答案：BD3.今有高聚物下列对此高聚物的分析中，正确的是()A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5B．这是缩聚反应产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5D．其单体是CH2===CH—COOC2H5参考答案：D解析本题考查有机高分子化合物单体的判断，把上述物质变为①号碳四价，说明①②之间双键可存在，而此时②号碳上的化合价超过＋4，则②③之间的双键必须切断，依次分析，断裂之处还有④⑤之间，故正确答案为D。4.下列关于物质的分类中，正确的是

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：CA、烧碱属于碱，KAl(SO4)2?12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，选项A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，NaCl属于电解质，选项C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于碱，NH3属于非电解质，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。5.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。6.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略7.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。【名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。8.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（

）A．3种

B．6种C．9种

D．18种参考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成3×6=18种水，故选D．9.下列物质属于电解质的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸钠参考答案：D10.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说

B、发现元素周期律

C、提出分子学说

D、发现氧气参考答案：B11.

对于可逆反应N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（N2）=0.2mol/(L·min)

B．ν（H2）=0.3mol/(L·min)C．ν（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．ν（H2）=0.4mol/(L·min)参考答案：A略12.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3参考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓13.汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅化合物引起的

C．由于燃烧不充分引起的

D．在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：D14.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()参考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后褪色，故中间为白色；外圈由于酸性较强而使pH试纸变红。15.下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（

）A.Al→NaAlO2

B.NaHCO3→Na2CO3

C.SiO2→H2SiO3

D.Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：C分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解：Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是

②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是

上部烧瓶内压强；图乙是

下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述

（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：（1）F在元素周期表中的位置是

．（2）C2B2的电子式是

；AB2的结构式是

．（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号回答）；C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为

（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：；O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．18.(3分)已知16gA与20gB恰好完全反应生成WgC和4.5gD，在相同条件下15gB与8gA反应，生成0.125molC，则C的摩尔质量为

参考答案：

略19.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（