2021-2022学年河南省驻马店市桥希望中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年河南省驻马店市桥希望中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大

D.溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油参考答案：A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.0.1mol所含电子数目为1.4NAB.32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC.14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为×8×NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。

4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C5.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；

B.放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；参考答案：BA中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；6.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．氯化钠（NaCl）

B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)

D．硫酸铵[(NH4)2SO4]参考答案：C略7.下列有关化学用语表示正确的是(

)A．CO2分子比例模型：

B．S2-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：

D．HCN分子的结构式：H-C≡N参考答案：DA．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；B．S2-的结构示意图：，B错误；C．中子数为20的氯原子：，C错误；D．HCN分子的结构式：H-C≡N，D正确，答案选D。8.下列生活中常见的过程不属于化学变化的是A.天然气燃烧B.海水晒盐C.钢铁生锈D.食醋除水垢参考答案：B【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【详解】A.天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B.海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C.钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D.食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。9.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略11.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D12.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）A．镁和铝的总质量为9gB．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08LC．稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：B13.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A14.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略15.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________参考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为

kJ·mol-1。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是

。参考答案：（1）放热

－(E1－E2)（2）409

（3）使用了正催化剂略18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应方程式为

；

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为

（4）反应（1）和（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。参考答案：略19.据图回答下列问题：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

，电流表指针

（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极

负极

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

．（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：

．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为

．

参考答案：（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；O2+4H++4e﹣=2H2O．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应；在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极氧气是燃料，负极的电极反应=总反应﹣正极的电极反应和，关注电解液是否参与反应；【解答】解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；偏转；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自