2021-2022学年河南省商丘市胡桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省商丘市胡桥实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略2.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。”所描述之物为K2CO3B《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿色，…….正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏

参考答案：BA.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B.“烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C.Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。3.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略4.用系统命名法命名烷烃：，其名称是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷参考答案：D略5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：D略6.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。

8.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）。A．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B．能耗大是该方法的一大缺点C．整个过程中，有三种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：AB略9.生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是A.不需要通过化学反应就能从海得食盐和淡水B.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染参考答案：D略10.下列实验操作中错误的是（

）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误．故选D．11.物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3参考答案：答案：C12.往饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（

）A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：答案：D13.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法正确的是

A．每生成l

molAg转移1mol电子

B．电池放电时负极反应为

C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低

D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略14.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略15.有关如图装置的说法中正确的是（）

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．【解答】解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：NH2+CHC3OOH?﹣H2O实验参数：名称性状密度/（g/cm3）沸点/℃溶解性苯胺无色油状液体，有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置：（见图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是

．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗

d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，

，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．参考答案：（1）b（2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）油浴；（4）a；（5）趁热过滤；（6）66%．考点：制备实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗；（5）避免过滤过程中损失，趁热过滤；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）b（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；故答案为：不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；故答案为：油浴；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选：a；步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤减少晶体的损耗，再将滤液冷却结晶；故答案为：趁热过滤；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案为：66%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

。（2）NO为

mol。（3）原硝酸溶液的浓度为

mol·L-1。参考答案：（1）略

（2）0.25

（3）10略18.

周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y