2021-2022学年河南省信阳市仁和镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省信阳市仁和镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属及某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述不正确的是A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质

B．在许多反应中，IRr是一种强氧化剂C．在与水反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D．溴化碘与NaOH溶液反应生成两种盐参考答案：C2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NH3

B．PCl5

C．COCl2

D．BF3参考答案：C略3.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L参考答案：D略4.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：B【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。5.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是

（

）

A．金属钠

B．溴水

C．氢溴酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略6.下列关于硅材料的叙述正确的是（

）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略7.下列递变情况中，正确的是（

）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的失电子能力依次减弱参考答案：C8.使用一种试剂就能鉴别出来的是（）A．苯、甲苯、己烯 B．甲苯、己烯、四氯化碳C．己烯、汽油、苯 D．苯、甲苯、二甲苯参考答案：B考点：有机物的鉴别．分析：题中涉及物质都为烃，只用一种物质就可鉴别，则可根据物质的密度大小以及烯烃与溴水发生加成反应的性质解答．解答：解：A．甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一种试剂不能鉴别，故A错误；B．在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分别加入溴水，甲苯、四氯化碳与溴水不反应，但溶液分层，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯与溴水发生加成反应生成不溶于水的二溴己烷，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．己烯、汽油密度比水小，且都为不饱和烃，不能用一种物质鉴别，故C错误；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用一种试剂不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重氧化、加成反应及萃取的考查，题目难度不大．9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。10.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

B、SO2通入品红溶液红色褪去

C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去参考答案：B略11.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B12.下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略13.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化下苯与液溴反应

B．用镍做催化剂，苯与氢气反应C．乙烯与水在一定条件下反应

D．乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛参考答案：A14.下列仪器及其名称不正确的是()

A.量筒

B.试管

C.蒸发皿

D.分液漏斗参考答案：C根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。15.下列溶液中，与200mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)相同的是A、100mL6mol/LKCl

B、200mL3mol/LKClO3

C、300mL2mol/LMgCl2

D、300mL1mol/LAlCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一个空计分）（2）上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

(3)

能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是

。参考答案：(1)CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某人设想利用：①②③这三个反应的联合与循环，来生产解决环境和能源问题的某种气体，该气体是

参考答案：H218.将等物质的量的H2和I2蒸气加入密闭容器中进行反应：H2+I22HI反应进行到2min时测得反应速率为υ(HI)=0.1mol/（L·min）,I2蒸气的物质的量浓度为0.4mol/L（1）反应速率υ(I2)=

（2）2min末c(HI)=

（3）起始时，c(H2)=

参考答案：（1）

0.05mol/L·min

（2）0.2mol/L

（3）

0.5mol/L

19.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题:（1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。（3）若反应中生成10.8g

Ag，则转移的电子数为__________。（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH

溶液反应的离子方程式:________。参考答案：(1)+1

还原剂

(2)4，1，2，4,1，4

(3).0.1NA(或6.02×1022)

(4)H3PO2+OH-==H2P02-+H2O解析：（1）据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2作还原剂；（2）据原子个数守恒和