2021-2022学年河北省承德市丰宁满族自治县天桥镇中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省承德市丰宁满族自治县天桥镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象

参考答案：C【详解】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸，选项C错误；D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

2.关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有

（

）A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应参考答案：B3.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插入自来水中

C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：B略4.2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A.NaCl

B.NaNO3

C.NaNO2

D.BaSO4参考答案：C亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。5.属于苯的同系物是

A．

B．

C．

D．参考答案：D略6.下列说法正确的是(

)A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B【Ks5u解析】A.H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。7.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略8.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2参考答案：A3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2molK2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1molK2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为1︰2，A正确；正确选项A。9.下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f

B．a和cC．d和g

D．e和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。10.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应发生时，一定不需要加热

D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A11.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

参考答案：B略12.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是(

)A.将20gNaOH溶解在500mL水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mLD.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；

B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；

C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。故选C。13.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是

A．C3H6

B．C2H4

C．C4H6

D．C4H8

参考答案：B略14.下列物质中含有离子键的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O参考答案：B略15.下图微粒的结构示意图，正确的是（

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/oC-1309-116回答下列问题：(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去NaCl溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（5）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：（1）B

（2）C

（3）D

（4）

E

（5）F略18.钋(Po)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：（1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+。Pb的原子核中质子数为

，中子数为

。Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为

。（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为

。参考答案：（1）82

124

mol

（2）47.09g

略19.Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的浓度是________________。（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；b．指出它分子内的键型_________。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。A．原子半径：In＞Se

B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱

D．硒化铟的化学式为InSe2参考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)

极性键、非极性键

(5)第四周期第ⅥA

AB【详解】（1）5min后测得c(D)=0.5mol/L，则用D表示的反应速率是0.1mol/(L?min)，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据C的反应速率是0.15mol/(L?min)可知X=3。反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)=0.15mol/(L?min)÷3＝0.05mol/（L·min）（2）生成D是0.5mol/L，根据方程式可知消耗A是0.75mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，设A和B的起始量均是nmol，则根据c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的浓度是1.0mol÷2L＝0.5mol/L；（3）压强之比是物质的量之比，则此时容器内的压强与开始时之比为。（4）a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，说明S与S，S与Cl之间均存在一对共用电子对，所以其电子式为；b．S与Cl均是