2021-2022学年河北省唐山市爽坨中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年河北省唐山市爽坨中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）参考答案：C略2.常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B略3.下列物质中能溶于水的是(

)参考答案：A略4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）

4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol参考答案：A5.下列有关生活中化学的叙述错误的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略6.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中参考答案：【知识点】铝的化合物性质C2

【答案解析】D

解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2－形式存在于溶液中。7.有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

（

）

高考资源网

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考资源网参考答案：B略8.化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是（

）

A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排

B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A．a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误；B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。10.如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物

D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2

参考答案：B11.（2010·四川卷）8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

12.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（浓）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al参考答案：B13.参考答案：略14.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B15.NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是

A．37g该氯气样品含NA个氯气分子

B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L该氯气样品质量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：

丙组：丁组：

戊组：（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

；使反应变快的可能原因是

；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

、

、

，取得产品后的残留物质可循环使用。（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是

组方案，有污染的是

组方案，无污染但能量消耗较高的是

组方案，因此选择

组方案最好。II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：试验测得数据及有关结果如下；①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②试回答下列问题：（1）装置F的作用是

。（2）装置D的作用是

。（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：①装置内气体的温度应恢复到室温。②

，③

。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

参考答案：I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。（2）丙，戊，乙，甲Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的（2）干燥和（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）（4）（2分，期于每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3

②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是

。（2）化合物C→D转化的反应条件通常是

，化合物D

（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为

。（3）写出E→F转化的化学方程式

。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有

种。①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

参考答案：（1）取代反应（1分）（2）NaOH醇溶液、加热

（2分）不存在（2分）（2分）（3）＋CH3NH2＋HBr（2分）（4）3

（3分）（5）（3分）试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为

。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。18.（15分）

化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28②回答下列问题：（1）A的名称是________，D的结构简式是________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。（3）E生成F的的化学方程式为________。（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）a．属于芳香烃

b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

参考答案：（1）乙烯，；（2）加成反应，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。试题分析：根据信息②，推出，C和D结构简式为：CH3CHO和，A的分子量为28，推出A为CH2=CH2(乙烯)，B为CH3CH2OH，G的结构简式为：，F的结构简式为：，E的结构简式为：，D的结构简式为：，（