高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 说课一等奖

第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2.中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是 （）A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1113.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中显正化合价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体4.现有X、Y两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4B．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成的气态氢化物的难易程度：X易于

Y5.下列化学用语表达正确的是（）A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是B．Mg的原子结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO3一==H2O+CO32－6.下列电子式表示中错误的是（）A.Na＋B.C.D.7.下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是 （）A．是较强的氧化剂 B．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C．BrCl含极性共价键 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂9.下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（）A.H2O2B.Ca（OH）2C.CaCl2D.K210.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HC1③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥11.晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L乙硼烷，则晶体硼中105A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.112.“嫦娥一号”探月历程的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数13.在下列元素中，不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．钙D．碘14.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A．X的主要化合价有-2、+4、+6B．X可以形成稳定的气态氢化物C．X形成的单质氧化性比碘强D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强15.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

（）A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物16.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（14分）有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。18.（8分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子总数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答：（1）D在元素周期表中的位置为第周期族。（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）。（3）化合物ABC中化学键类型为。19.（10分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：元素编号特征信息A有一种原子内只有质子，没有中子BL层电子数是K层的3倍C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一E单质为黄绿色，可用于制造漂白粉请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是。（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是_____________。（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是。（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：。（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）________，你的判断依据是_____________________________________。20.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 ⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。21.（12分）A、B、C、D为常见气态单质。已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是。（2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）。（3）写出A与B反应的化学方程式：。（4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为。参考答案1.C2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.D10.B11.C12.B13.B14.A15.D16.D17.（1）钠三ⅡA（2）紫黑色（3）（4）2F2＋2H2O4HF＋O2（5）He（6）NaOHHBrO4HF（7）Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O18.（1）二ⅥA（2）Na>N>H（3）极性共价键19.（1）离子键、共价键（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（3）2Al+6H+＝2Al3++3H