2021-2022学年江苏省无锡市宜兴中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省无锡市宜兴中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）参考答案：略3.材料：①去年元月，韩国某冷库在聚氨酶发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月，深圳市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是A．聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物B．可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C．液化石油气的主要成分是COD．可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应参考答案：D4.下列叙述中正确的是A．常用50mL滴定管上的最小刻度是0.01mLB．用小烧杯称取样品时，使用电子天平比托盘天平更方便、准确度更高，在读数时，电子天平的侧门可以不关闭C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次D．滴定过程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜参考答案：D略5.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，参考答案：BD略6.下列叙述不正确的是

A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

B、水玻璃是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸D、二氧化硅是硅酸的酸酐，但不与水反应产生硅酸参考答案：C略7.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：D略8.原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于A．IIIA族B．IVA族

C．VA族D．VIA族参考答案：B9.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。10.下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．11.下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性参考答案：A略12.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：略13.有关淀粉的叙述中正确的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途．.分析：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B．淀粉是非还原性糖；C．食盐添加碘酸钾；D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化学式为：：（C6H10O5）n，故A错误；B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累．14.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略15.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

(

)A．.②③④

B．①②④

C．.①②③

D．②④⑤

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

__________________（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸馏；b：硫酸；III：蒸馏

（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式A

▲

，Y

▲

。（2）写出C的电子式

▲

。

（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式

▲

。

（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因

▲

。

（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为

▲

mol/L。参考答案：（1）NH4Cl

（1分）O2（1分）

（2）（1分）（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2+O2↑（2分）（4）Mg与NH4Cl水解得到的H+反应产生H2，同时促进水解得到了NH3（2分）（5）0.3mol/L（2分）

18.近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________kJ.(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为__________________．(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．A．高压高温

B．低压高温

C．高压低温

D．低压低温参考答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.5kJ/mol(2)44mol

2178(3)46.75kJ

(4)C略19.写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）N

（2）Ne