2021-2022学年江苏省盐城市东台安丰中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年江苏省盐城市东台安丰中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是A．锌

B．银

C．石墨

D．铜参考答案：A略2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：B略3.对下列物质用途的描述正确的是

A．Fe2O3可用作红色油漆和涂料

B．Al2O3可用作铝热剂

C．SiO2可用作光导纤维

D．SO2可用作食品漂白剂参考答案：AC4.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．原子半径:Z>YB．简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4参考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素；A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z(Cl)＜Y(S)，故A错误；B．离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B错误；C．X的阴离子为O2-，核外电子数为10、Y的阴离子为S2-，核外电子数为18，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是(

)A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第2列元素原子的最外层有2个电子C．第17列为卤族元素

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多参考答案：B略7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：D略8.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+参考答案：B9.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B、莽草酸的分子式为C7H4O5C、莽草酸中含有苯环D、莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略10.下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：B略11.下列说法错误的是A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应参考答案：A略12.化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH（CH2Br）2 B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3（CHBr）2CH3参考答案：A考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由甲可知，甲为醇类物质，甲中一定含﹣OH，丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1﹣丁烯（或2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答．解答：解：A、CH3CH（CH2Br）2中，溴分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2﹣甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH3）2CBrCH2Br，故B正确；C、若乙为1﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，故C正确；D、若乙为2﹣丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等13.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）参考答案：D略3.01×1023个HCl分子的物质的量是

，其在标准状况下的体积为

，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。参考答案：0.5mol

11.2L

0.25mol/L略15.下列关于环境问题的说法正确的是①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误：_________________________________

；_________________________________

。（2）A仪器的名称是____________

，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________________。参考答案：（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向（2）蒸馏烧瓶

冷凝管（3）沸石（或碎瓷片）

防止液体暴沸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_____________________________（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：①实验时，加入药品的顺序是______________，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_____________。②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、静置，然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________________（答一条即可）。参考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、浓硫酸、乙酸

加热

②振荡

③原料损失较大或易发生副反应等

（答案合理即可得分）试题分析:（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢；在该碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制。解析：（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠，方程式为；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢，所以一溴代物有6种；在该碳架上添加碳碳双键，可以得出5种相应烯烃。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，与金属钠反应的化学方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释，加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；加入催化剂、加热可以加快反应速率。②乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。③根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。18.回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是____。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是__

__。(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到___，发生反应的化学方程式为__。

参考答案：(1)__金属钠可用普通刀片切割__。(2)__新切开的金属钠表面很快失去光泽(被氧化)__。(3)__铝箔在酒精灯上加热，液态铝没有滴落__。(4)_钠表面变暗，气球膨胀__

__4Na＋O2===2Na2O__

19.（12分）（1）写出下列微粒的电子式：CO2