2021-2022学年江苏省无锡市华庄职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省无锡市华庄职业高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略3.使用胆矾配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是(

)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1L参考答案：C略4.下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

参考答案：CD6.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]参考答案：B略7.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．解答：解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C错误；D．氯气通入澄清石灰水中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8.某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，加成产物最多能与10molCl2发生取代反应，则该烃的分子式为A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8参考答案：C试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。9.下列各项表述正确的是A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．NaCl的电子式为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

D．三氟化氮的电子式：参考答案：C略10.（2008·江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。

11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略12.下列说法正确的是A．pH＝6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)参考答案：B略13.下列反应的离子方程式书写正确的是:

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O参考答案：C14.参考答案：D15.有关下列表述

（

）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确

B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化剂

(2分)

(3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

[化学——选修化学与技术]

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响

图2液固比对铟浸出率的影响①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：⑴①2mol·L－1②180

6∶1⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]⑴①根据酸度的定义可知“酸度为196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物质的量浓度为2mol·L－1。⑵①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。18.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第

族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．参考答案：（1）三；IIA；氯化镁；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．解答：解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，故答案为：三；IIA；氯化镁；（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，故答案为：HNO3；Al（OH）3；（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等．19.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3