2021-2022学年广东省惠州市龙城镇龙城第二中学高三化学下学期期末试卷含解析VIP

2021-2022学年广东省惠州市龙城镇龙城第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略2.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是

（）A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是参考答案：答案：B3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

(

)A、原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略5.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是:

A．CH2=C(CH3)COOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH参考答案：B略10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B.PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C.含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-参考答案：D略8.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

B．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA参考答案：D9.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

参考答案：D略10.设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,1.6g和混合气体中原子总数为0.1NB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NC.0.1的溶液中和总数为0.1ND.常温常压下,4gHe中,含有的原子数为2N参考答案：A略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：D略12.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．IO3－

D．HNO3参考答案：C略13.下列排列顺序正确的是（

）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH参考答案：C解：A、三者的电子层结构相同，核电荷数铝最大，钠最小，所以粒子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A错误；B、元素非金属性I＜Br＜Cl＜F，所以氢化物越稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；C、非金属性C＜S＜C，所以最高价氧化物对应的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略15.下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

。参考答案：（1）紫黑色

升华（2）

有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶

干燥

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。⑴W基态原子的核外电子排布式为

。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为

。⑵与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为

、

（填化学式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为

。⑷YH3极易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为

。⑸Z、W与Ca形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为

。参考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子与水分子间形成氢键TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X为碳，Y为氮，Z为氧，W为钛。(1)同周期元素电负性随原子序数增大而增大。(2)与CNO－互为等电子体的分子、离子，可以“平衡电荷，左右移位、同族替换”，得CNO－→CO2(1个负电荷加给N)→N2O(1个负电荷加给C)→NO2+→SCN－等。(2)H2C2O4为草酸，结构简式为HOOC-COOH，碳原子为碳氧双键，故碳原子为sp2杂化，双键中有一根为σ键，所以有单键均σ键，故1molHOOC-COOH含7molσ键。(4)NH3因与水分子形成分子间氢键，使其溶解度增大。HnTiF6中Ti显+4价，所以n=2。(5)Ca个数为8，Ti个数1，O个数为6。18.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。参考答案：（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2︰1（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

19.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为

。②图中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为

。③该反应的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．则