2021-2022学年山东省莱芜市高庄中心中学高三化学月考试卷

2021-2022学年山东省莱芜市高庄中心中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略3.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是 A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－参考答案：DA项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正确；B项，由于在工区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D错误。4.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，据此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为×100%=1%，故B正确；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；故选C．5.给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_____中（）A.氨基酸

B.尿素

C.氨

D.蛋白质参考答案：B

略6.可逆反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A.p2＜p1，逆反应放热

B.p2＞p1，正反应放热

C.p2＞p1，正反应吸热

D.p2＜p1，逆反应吸热参考答案：D略7.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略8.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a单质的熔点、沸点比b单质高B．八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C．八种元素的单质中，常温下有五种固体D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：AC略9.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（

）

A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸参考答案：答案：B10.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略11.对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是()。图K3－14－2A．此反应属于氧化还原反应B．此反应ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变参考答案：AD略12.绿色萤光蛋白(greenfluorescentprotein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是(

)A.组成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解C.可以通过加聚反应获得D.在一定条件下可水解生成氨基酸参考答案：D13.如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体，它不能发生的反应类型是A．加成反应

B．取代反应

C．水解反应

D．加聚反应参考答案：D略14.下列叙述正确的是（

）

A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯

C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中

D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：B略15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃。某同学设计实验制备该物质：

原料：(2-羟基-4-苯基丁酸)和乙醇

实验装置：

实验步骤：

①按如图装置连接仪器。②20mL2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石。

③加热至70℃左右保持恒温半小时。

④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品。

⑤精制产品。

请回答下列问题：

(l)加入原料时，能否最先加入浓硫酸？________（填“能”或“否”）。油水分离器的作用是___________________________________________________________。

(2)本实验的加热方式宜用_________（填“直接加热”或“水浴加热”）。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)写出制备反应的化学方程式：___________________________________________。

(4)分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。饱和碳酸钠溶液的作用是___________。

①吸收过量的乙醇

②除去过量的有机酸③促进产品水解

④降低产品在水中溶解度(5)产品精制：精制产品的实验装置如下图所示，试分析装置是否合理，若不合理将如俺改进：________________________________________________。（若装置合理，此空不作答）。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式

▲

。（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为

。（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：

▲

。某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的变化曲线为

▲

。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是

▲

，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

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。②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为

▲

。（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为

▲

。参考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略18.中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为

。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为

。⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）

。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电