2021-2022学年山东省泰安市肥城实验初级中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年山东省泰安市肥城实验初级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以肯定溶液中大量存在CO32一的理由是

A、加人A12O3有白色沉淀产生

B、加入稀盐酸有无色无味的气体产生C、加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D、加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸反应现象如C所述参考答案：C略2.G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，则下列说法不正确的是A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．电解液体积为1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L参考答案：D试题解析:A．阴极得电子，发生还原反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正确；B．阳极失电子，发生氧化反应可表示为V2＋-e－=V3＋；B正确；C．放电过程种负极发生氧化反应，表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正确；D.阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2.3.在容积为2L的容器内发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（

）

A．该反应的平衡常数为：K=2/15

B．CO和H2O的转化率相同

C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略4.下列说法中正确的是(

)A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子参考答案：D略5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：B略6.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略7.NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL参考答案：C8.利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（

）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e－==2O2－B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4LC．甲装置工作过程中PH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－==CO2↑参考答案：D9.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案：C略10.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3

参考答案：B11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④参考答案：B略12.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有

A.制银镜

B.制二溴乙烷

C.裂化石蜡

D.蒸馏石油参考答案：D13.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0.5a

B．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=a

D．若x=5，则p≥a参考答案：BC略14.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．已知I3-I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C略15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是（）A．盐酸B.

过氧化钠C.

双氧水D.

氯化钡溶液参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：参考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）②75％乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)＜

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

酸碱中和滴定(4)e

d（1）①选择试剂时一定要注意先除去SO42-，则过量的Ba2+可在下一步除Ca2+时用CO32-一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以变动）。②少量的KCl一般可用少量蒸馏水洗去，但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分与电解产生的NaOH发生反应，所以收集到的Cl2较少。（4）选择装置要从制备、除杂、收集三个方面综合考虑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和___________（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_________________________________。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为______________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）。写出以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH

CH2=CH2

参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基（3）

（4）（5）（6）

（说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。）

略18.（l4分）

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________。（2）油脂A经下列途径可得到M。

反应①的化学方程式是_________________________________________________________________________。反应②的化学方程式是_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式____________________________________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。参考答案：答案：（1）C3H5O9N3

NO（2）反应①的化学方程式是

反应②的化学方程式是

（3）6.919.硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。［观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。［实验探究]按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂最好是

（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

［交流讨论］甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位