2021-2022学年山西省运城市海泉中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年山西省运城市海泉中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏

1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略3.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸

⑥易挥发性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦参考答案：B硝酸（HNO3）是一元挥发性强酸，具有强氧化性，属于含氧酸、纯净物，而氢化物是指有两种元素组成其中一种是氢；氧化物是指有两种元素组成其中一种为氧，答案选B。4.关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：A．常温下都可用铁质容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：AD5.下列说法正确的是

（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1C．若单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，则反应达到平衡状态D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略7.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能产生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH﹣能产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣能与Mg2+产生白色沉淀，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH﹣不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol参考答案：C【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。

9.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略10.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；故选B．11.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C12.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

参考答案：D略15.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：

；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是

．（2）写出A中发生反应的化学方程式

．（3）装置B的作用是

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为

．参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性；（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）除去混合气体中二氧化硫；（4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．解：碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净．（1）由图可知仪器a为分液漏斗，在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2；故答案为：除去混合气体中二氧化硫；（4）品红溶液不褪色，说明SO2除干净，澄清的石灰水变浑浊，即可说明产物中一定存在CO2气体，故答案为：C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_____________________________________________________。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。参考答案：(1)稀盐酸或氯化铁溶液

Cl2

(2)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(3)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色

(4)10%

(5)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；故答案为：稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4；当单质为O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O22Fe3O4。故答案为：Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色。（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；故答案为：10％；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平，可得离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。点睛：（1）问中，第一空要求写药品的名称，第二空要求写化学式，此为易错点。填写化学用语时，一定要仔细审题，按照要求答题。18.．(10分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示：（1）1molN和3molH生成1molNH3(g)是

能量的过程(填“吸收”或“放出”)。（2）根据能量图判断1molNH3(l)变成1molNH3(g)需要

能量(填“吸收”或“放出”)

kJ。（3）N2(g)+H2(g)=NH3(l)时，_________热量(填“吸收”或“放出”)

kJ。参考答案：(10分)（1）放出（2）吸收；

c（3）放出；b+c-a19.（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用

．硬质试管中发生反应的化学方程式为

．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是

．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是

．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：

．参考答案：（1）提供水蒸气；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（