2021-2022学年广西壮族自治区钦州市市钦南区那彭中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区钦州市市钦南区那彭中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略2.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略3.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术参考答案：D略4.属于生物体内微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn参考答案：答案：D5.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A.氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-参考答案：C6.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0参考答案：C试题分析：氢气燃烧是放热反应，△H＜0。参加反应的氢气越多，放热越多。生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0，a＞c，答案选C。7.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；C．电荷不守恒；D．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．解答：解：A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等8.下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3参考答案：B略9.异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生如图所示的转化．下列说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应D．每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．【解答】解：A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．异秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳双键和酚羟基，都与溴水反应，二者属于溴水反应现象相同，无法用溴水鉴别，故B错误；C．秦皮素中酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故C错误；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5个手性碳原子，故D正确；故选D．10.

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)参考答案：C11.某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确的是

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．C2H5OSO3H具有酸性

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是酯类的水解反应参考答案：B略12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A.18gD2O中含有的电子数为10NA

B．4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

C．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.2NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

参考答案：B略13.下列说法正确的是（

）A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。14.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

．参考答案：a＞c＞d＞b．考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．15.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是．（2）试剂a为，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）．（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：．（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．参考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全3.溴；影响4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次5.b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸；（2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f，故答案为：b；d或f；（2）通过以上分析知a试剂为BaCl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全，故答案为：BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂，所以可以用四氯化碳溶液检验，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是铁离子，不溶于四氯化碳而分层，故选b．点评：本题以物质制备为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、基本操作能力，明确反应原理及物质性质是解本题关键，知道每一步发生的反应及其实验目的，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。参考答案：0.925（2分）略18.（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：

．（2）石墨电极（C）的电极反应式为

．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L．（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为；原因是

．（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为

．

参考答案：（1）CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O；（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）4.48；（4）溶液变红；由于2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红；（5）bd；（6）4H++O2+4e﹣═2H2O．

考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极．（1）燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反应．（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；（3）根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积；（4）a为阴极，阴极发生还原反应生成氢气，促进水的电离；（5）铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，铜被氧化，应为负极，正极上氧气被还原．解答：解：（1）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O；（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=×4=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；2H++2e﹣=H2↑

2mol22.4L0.4molxLx=4.48，故答案为：4.48；（4）a为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故答案为：溶液变红；由于2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚