2021-2022学年广东省珠海市新环中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省珠海市新环中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

水污染主要来自

①天然水与空气，岩石和土壤长期接触

②工业生产中“三废”的排入

③含磷洗涤剂排入水体

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用

A.②③

B.①②③④

C.③④

D.②③④参考答案：D2.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、﹣2+1﹣2下列叙述不正确的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；B．电解熔融NaCl来冶炼钠；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有﹣2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．3.卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2参考答案：C略4.下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤

B.②③⑤

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：C略5.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒参考答案：C略6.下列实验现象预测正确的是（

）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略7.要将转化为应选用的试剂是()A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．二氧化碳和水参考答案：D略8.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

物

质杂

质所

选

试

剂方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液参考答案：

9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：

B．铁溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

参考答案：C10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。11.在反应X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9参考答案：A12.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略13.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略14.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料参考答案：A略15.以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）滤渣的主要成分是

（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为

。选择的试剂最合适的是

（填序号）。

a．氨水

b．稀硫酸

c．氢氧化钠

d．碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是

。（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：①沉淀只有CuCO3：

；②沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：

。（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为

（填序号，写一组即可）。参考答案：（1）Fe(OH)3；（2）3.2-4.2；d；（3）CuO（名称亦可）；（4）①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑；（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为

。（2）B中所装试剂是

，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____

、

。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为

。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。参考答案：知识点:化学实验离子方程式计算解析：⑴实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3

~

H3PO3

~

I2碘的物质的量为(10.00mL×

0.1000mol·L－1－×8.40mL×0.1000mol·L－1)×10－3所以PCl3的质量分数为＝79.75%。思路点拨:根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。18.【化学一选修2:化学与技术】（15分）碘酸钾是一种白色结晶,无奥无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为(未配平）试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成.1molCl2转移电子总数为_____________.(2)步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是__________而不用氢碘酸,其原因可能是__________(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的展因为__________；检验氯气完全排出简单实验方法是__________(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为__________(5)参照下表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体,你建议釣方法是.__________(6)KIO3可用电解的方法制得,原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为，则阳极的电极反应式为：_____________________________________.参考答案：略19.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X__________

Y__________（填化学式）。（2）写出产生CuCl的化学方程式________________________。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由

。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是

。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为_____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0．25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为

（结果保留三位有效数字）。参考答案：答案：（1）Fe、稀盐酸

（2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=