2021-2022学年江苏省徐州市官湖中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年江苏省徐州市官湖中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略2.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

参考答案：A略3.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molＢr2发生反应。其中正确的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④参考答案：C略4.下列能级的能量大小比较，正确的是

A．E(4s)＞E(3d)

B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)

D．E(4d)＜E(5p)参考答案：D5.下列说法正确的是

（

）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．物质的溶解度都随温度的升高而增大C．绝对不溶于水的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略6.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，参考答案：C7.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1molN2和3molH2，乙容器中充入2molN2和3molH2，下列叙述正确的是()A．化学反应速率甲>乙B．平衡后的各物质浓度甲<乙C．N2的转化率甲>乙D．平衡NH3的体积分数甲<乙参考答案：C在同温同体积下，从上述题目中给出的条件可以看出，乙相当于在甲的基础上多充入了1molN2，即增大了N2的浓度，反应速率加快，故A选项错误；在甲的基础上再充入1molN2，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率却减小，C对；至于B答案，最容易出错的就是N2的浓度，平衡虽然在正向移动，只能减弱N2浓度的增大，但不能消除，故平衡后乙容器N2浓度比甲容器的高，NH3的浓度也在增大，但由于H2的转化率增大了，所以H2的浓度比甲中的小，故B错；D选项，乙中增大了N2的物质的量后平衡向正反应方向移动以减弱它的增大，同时生成了少量的NH3，使得NH3的物质的量增加，但增大的幅度远比N2要小，故NH3的体积分数比甲中要小，即D错。8.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变参考答案：D略9.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是A．SO2

B．CO

C．NH3

D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D10.在密闭容器中发生下列反应;

aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

（

）A.平衡向正反应方向移动了

B.平衡向逆反应方向移动了C.A的转化率增大

D.正、逆速率都增大

参考答案：BD略11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA；②31gP4含有P—P键的个数为6NA；③1molC2H6分子中共价键总数为7NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤参考答案：B略12.下列卤代烃不能发生消去反应生成相同碳原子数的烃的是（

）A.氯仿

B.碘乙烷C.1，2-二氯乙烷

D.（CH3）2CHCH3Br参考答案：A13.下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．化合物中含有极性共价键；B．根据分子晶体的性质判断；C．干冰为分子晶体；D．氯化铝为共价化合物．【解答】解：A．原子晶体也可以存在极性共价键，如SiO2，故A错误；B．稀有气体形成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体，故B正确；C．干冰升华时，分子间作用力被破坏，故C错误；D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选B．14.下列事故处理正确的是(

)

A．苯酚沾在手上立即用水洗涤

B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜

D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗

参考答案：B略15.将标况下2.24LCO2通入150mL1mol?L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)

B．c(HCO3－)＞c(CO32－)C．c(HCO3－)=c(CO32－)

D．c(HCO3－)＜c(CO32－)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出基态铬原子的价电子排布式_____________，根据价电子构型，铬位于周期表中的_____区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_________（填元素符号）。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此判断CrO2Cl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。CrO2Cl2不存在立体异构，则其立体构型为

。参考答案：（1）3d54s1

d

K、Cu

（2）共价；四面体形略18.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2

(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X>Z>Y>W

B、Z>W>X>YC、Z>X>Y>W