2021-2022学年山西省晋城市马圪当中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山西省晋城市马圪当中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质适合于某种原子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电参考答案：D略2.下述实验不能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(

)A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4参考答案：D

4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C6.下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53ID．间硝基苯酚的结构简式：参考答案：C略7.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（

）①品红溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C略9.下列指定微粒数目不是1:1的是

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略10.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略11.（不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极

B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小参考答案：BC试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

12.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是参考答案：A试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。13.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是

参考答案：B【知识点】化学实验【答案解析】B

解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后形成一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。14.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.（不定项选择题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装

置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到

不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_____________：D中应选用的液体为______________：B中发生反应的化学方程式为__________________。(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶体中常含

有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_______________________________.参考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)块状石灰石

饱和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min—4min之间反应处于____________状态；C1数值____________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。a．增加水蒸气

b．降低温度c．使用催化剂

d．增加氢气浓度参考答案：答案：（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可）

可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡

＞

②d

a

18.化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）a的结构简式是

;②步的反应类型是

。（2）写出反应①的化学反应方程式

该反应类型

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

。ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为

。参考答案：(1)a:；②消去反应（2）加成反应（3）ⅰ、OHC-CH=CH-COOH+HOCH3OHC-CH=CH-COOCH3+H2Oⅱ、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2HOOC-C