高中化学高考二轮复习 第11题

第11题电化学基础eq\x(单项选择题每小题只有一个选项符合)1．电化学与现代人的生活密切相关，具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是()A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B．X和Y用导线连接时，银棒上发生的反应为Ag＋＋e－=AgC．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag＋向银电极移动D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色答案C解析X和Y不连接时，铜可以置换出银单质，A选项正确；X和Y用导线连接时，Ag作正极，Cu作负极，B选项正确；若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag作阳极，Cu作阴极，Ag＋向铜电极移动，C选项错误；无论X和Y是否用导线连接，铜都会失去电子变成铜离子，D选项正确。2．下列说法正确的是()A．用甲图装置电解精炼镁B．用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．用丙图装置构成铜锌原电池D．用丁图装置对二次电池进行充电答案B解析Mg2＋在溶液中不放电，A项错；丙图是原电池装置和电解池装置的组合，若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置，C项错；丁图中当二次电池使用完后进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，D项错。3．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是()A．镁电极是该电池的负极B．惰性电极上发生氧化反应C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液答案B解析根据方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。4．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()A．甲池中负极反应为N2H4－4e－=N2＋4H＋B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗LO2，此时乙池中理论上最多产生g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度答案D解析A项，甲池中原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O，错误；B项，甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，错误；C项，消耗气体的体积没有指明是否处于标况，无法计算，错误；D项，乙池发生的是电解池反应，两极析出的分别是Cu和O2，因而加CuO后溶液能够复原，正确。5．一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是()A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－答案D解析由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl－，Cl－由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu＋失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，A、B、C错误，D项正确。6．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2答案B解析A项，氢气在Pt(Ⅰ)极上生成，说明Pt(Ⅰ)为阴极，则X为负极，Y为正极，正确；B项，阳极区的SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)在阳极被氧化为SOeq\o\al(2－,4)、H2SO4，酸性增强，pH减小，错误；C项，由于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即b>a，正确；D项，阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确。7．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是()A．阳极的电极反应式均为2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．开始时阴极上均有氢气生成答案C解析为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C正确；右侧装置铜电极上的反应式为2Cu－2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋，A错误；左侧铁电极上H＋放电，总反应式为2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑，水被消耗导致NaOH浓度增大，pH增大，B错误；右侧装置开始时是Cu2＋在阴极放电，D错误。8．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A．该装置将化学能转化为电能B．电极b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．电极a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15答案B解析该装置为原电池负极(a)2SO2－4e－＋4H2O=8H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)正极(b)O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A项正确；B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，n(H2SO4)＝eq\f(100×49%g,98g·mol－1)＝mol，eq\f(mSO2,mH2O)＝eq\fmol×64g·mol－1,mol×18g·mol－1＋100g－49g)＝eq\f(8,15)，正确。9．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(1100℃))2H2↑＋Fe3O4＋4Na↑。下列有关说法中正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同D.目前常用电解熔