2021-2022学年山西省长治市内第二中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省长治市内第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大2.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是

A．

B．

C．

D．参考答案：B3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2中含有的分子数为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D．1mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子总数均为4NA。Ｂ．常温下0.3molNO与0.1molO2混合，充分反应后，原子数小于0.8molＣ．32gS8单质(其“皇冠”结构如右图)中含有的S－S键个数为NA

Ｄ．室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3NA参考答案：B略5.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

参考答案：B6.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A．Fe是阴极，C是阳极

B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液

D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极参考答案：D7.（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）B中Fe电极的电极反应式为______________________，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）C中被腐蚀的金属是____________，总反应的化学方程式为_________________________

___________________。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________________（用A、B、C表示）。参考答案：（1）（2）

增大（3）Zn

（4）B>A>C略8.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

A．lmol钠与水反应

B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

D．1.5molNa2O2与足量水反应参考答案：B略9.下列对于化学反应的认识正确的是

（

）

A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案：A略10.恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是 A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC.反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大参考答案：C略11.下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多参考答案：A12.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A、△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B、△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C、△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D、△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略13.下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC14.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B略15.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。（1）写出下列仪器的名称：①__________________；②___________________；③_________________。（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（

）；（

）接（

）；（

）接（

）接（

）（3）①仪器的A口是__________，B口是__________。（4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。参考答案：（1）①冷凝管

②蒸馏烧瓶

③锥形瓶（2）cdabfg

（3）进水口

出水口

（4）蒸馏烧瓶支管口处

（5）防止暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是

.参考答案：解析：混合前强酸PH=a，强碱PH=b，则C酸(H+)=10-amol/L

C碱(H+)=10-bmol/LC碱(OH-)=10b-14mol/L

依题意：n(H+)=n(OH-)则有：10-a×1=10b-14×10

化简得：a+b=1318.某温度下，纯水离子积为9.0×10－14。(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.01mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________。(3)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100mL该溶液需消耗H＋的物质的量为______mol。参考答案：

略19.6分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究