2021-2022学年山东省潍坊市红河中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年山东省潍坊市红河中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略3.下列反应过程符合如图所示关系的是（

）A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向Na溶液中通入HCl气体至过量参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式可知前后消耗稀盐酸溶液体积之比．解答：解：A．向漂白粉溶液中通入过量CO2，开始发生：Ca（ClO）2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳过量发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，前后消耗二氧化碳体积相等，图象符合实际，故A正确B．开始生成硅酸，而硅酸不溶解，图象不符合，故B错误；C．开始产生碳酸钡沉淀，而后碳酸钡溶解，由于KOH也与二氧化碳反应，故前后消耗二氧化碳体积不相等，故C错误；D．Na溶液中通入HCl气体，先后发生反应：Na+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故D错误，故选：A．点评：本题以图象形式考查元素化合物的性质，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．4.NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:4参考答案：AC略5.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

参考答案：D略6.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是

A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得

D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D7.下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-

SO32-

一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－

Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-参考答案：C8.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（

）

A.增加压强

B.升高温度

C.增加A的量

D.加入二氧化锰作催化剂参考答案：B9.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．在0.1mol?L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNAD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；C．溶液体积未知；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键．【解答】解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，故D错误故选：B．11.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO参考答案：A略12.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④参考答案：B略13.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液既可区分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯B.煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化C.分子式为C4H8O2的酯在酸性条件下水解后的产物中，能与金属K反应产生气体的共有8种D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固参考答案：DA.丙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化并生成二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正确；B.煤的干馏和油脂硬化均属于化学变化，B不正确；C.分子式为C4H8O2的酯共有4种，分别是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯异丙酯，这些酯在酸性条件下水解后生成3种羧酸和4种醇，故能与金属K反应产生氢气所产物共有7种，C不正确；D.苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，因为苯酚皂溶液和医用酒精均可使蛋白质变性凝固，D正确。本题选D。14.下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水电离出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—参考答案：答案：C15.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3-+H2O2

B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_______

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

___________

。参考答案：答案：（1）

（2）①

②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5

(4)P3N3Cl6高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。

备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题：

⑴．元素C在周期表中的位置是

周期

族；⑵．Y的电子式为

；⑶．比较D和E形成简单离子的半径大小：。（填离子符号）

⑷．一定条件下，A单质和D单质在E元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池。请写出该燃料电池负极的反应式：

。⑸．X的空间构型为

，工业上生产X的反应中，若每生成amolX时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为

。参考答案：

⑴2、VA

⑵

⑶O2—>Na+

⑷H2—2e－+2OH－=2H2O

⑸三角锥形

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－2b/akJ·mol－1略18.(4分)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:

参考答案：

(1）④﹥②﹥③﹥①

(2分)

（2）c(Na+)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)

(2分)19.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质

结构

信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，

有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_________________________。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r

cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g?cm-3(要求写表达式，可以不化简)。参考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直线型；（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(写氨水也得分)

（5）洪特规则。

（6）12；．(2分)试题分析：A原子核外有两