2021-2022学年山西省忻州市原平南坡中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年山西省忻州市原平南坡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH

D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C2.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A略3.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：B【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中D为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略5.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法不正确的是

(

)A．锂电极发生氧化反应B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极C．每生成1molSO2转移4mol电子D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D略6.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C.金属单质在化学反应中一定作还原剂

D.失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物参考答案：C7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略8.下列有关化学研究的说法正确的是（

）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。参考答案：D略9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－参考答案：C略10.下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

A．甘油和水

B．硝基苯与水

C．四氯化碳与水

D．乙酸乙酯和水参考答案：A11.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用作为热源材料．下列关于的说法正确的是（）A．与具有相同的最外层电子数B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．故选A．12.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（）

A．放电时H＋在正极反应得电子

B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应

D．放电时正极的pH降低参考答案：答案：C13.由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

参考答案：答案：B14.乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成参考答案：A试题分析：A．乙烯和丙烯最简式相同，则等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A正确；B．丙烯分子中含有碳碳双键和一个甲基，三个碳原子不处于同一直线上，B错误；C．乙烯与HCl加成产物只有一种产物，C错误；D．以丙烯为单体加聚不可能生成，D错误。答案选A。15.某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断A的结构简式为：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是

。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：

。（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；

②Na2SO4；

③Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2mol·L－1HCl，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1BaCl2，1mol·L－1Ba(NO3)2，0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。固体完全溶解步骤2：往Ⅰ试管中加入

，再滴加

。

，则证明生成物中含Na2SO4。步骤3：往Ⅱ试管中

。若

,

则说明生成物中有Na2SO3；若

,则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为

，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为

。参考答案：（1）SO2+

Na2O2

=Na2SO4（2分）（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置，合理给分，2分）

（3）步骤2：往Ⅰ试管中加入加入足量的1mol·L－1盐酸，再滴加1mol·L－1BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4。（1分）步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。（2分）若KMnO4溶液紫红色褪去,则说明生成物中有Na2SO3

（1分）；若KMnO4溶液紫红色不褪去,则说明生成物中没有Na2SO3

（1分）。（4）①溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去(2分)

②0.252／a（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常见的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

。A．热分解法

B.热还原法

C.电解法（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是

。（3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是

（写出一种即可）。（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①写出OA段所发生反应的离子方程式

。②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为

mL（标准状况）。（5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应。其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入与溶质等物质的量的固体乙，该反应的离子方程式为

。参考答案：(1)C

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)强

NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）(4)①H++OH－=H2O

CO32－+H+=HCO3－

②224

(5)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+略18.重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是____________________。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是___________________________________________；然后将滤液________________________，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：_________________________。（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

步骤1：将mg