高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习（区一等奖）

山东省栖霞市第二中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl【答案】D【解析】试题分析：A、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故A错误；B、铁排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、铁排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，故D正确；故选D。考点：考查了氯气的性质、金属的性质的相关知识。2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】试题分析：A、食醋的主要成分是醋酸，酸性比碳酸强，所以可以用复分解反应的规律，用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；B、米汤中含有淀粉，遇碘单质会变蓝色，而碘盐中含有的是碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，因此不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)，B错误；C、油污主要成分是油脂，在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应使溶液显碱性，因此可以用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污，C正确；D、纯毛织物主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而纯棉织物的主要成分是纤维素，灼烧有烧棉花的气味，二者的气味不同，故可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，D正确，答案选B。考点：考查化学在生活中的应用的知识。3．下列物质固态时，一定是分子晶体的是A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸【答案】D【解析】试题分析：A．酸性氧化物可能形成的是分子晶体如SO2、也可能形成的是原子晶体如SiO2，错误；B．非金属单质可能形成的是分子晶体如O2；也可能是原子晶体如金刚石，错误；C．碱性氧化物形成的是离子晶体，错误；D．含氧酸形成的都是分子晶体，正确。考点：考察不同类别的物质形成的晶体类型的判断的知识。4．如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3【答案】B【解析】试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu（NO3）2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2（SO4）3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成生成铜的质量小于银，故D错误。考点：本题考查电解原理。5．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②W的原子序数比Z的大9③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<ZA．①③B．①②C．②③D．③④【答案】D【解析】试题分析：X是N，Y是P，Z是S，W是Br。①X、Y的氧化物对应的水化物不一定是最高价氧化物对应的水化物，错误；②W的原子序数比Z的大19，错误；③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确；④Y的非金属性比Z弱，气态氢化物的稳定性Y<Z，正确。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。6．将30mLL的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】B【解析】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L×L=0.5L×c解得c=L，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．7．已知1mol白磷变成1mol红磷放出热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是 A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法比较【答案】B【解析】由题意可知4P(白、固)＝4P(红、固)＋Q，则Q1=Q2＋Q，因此，答案选B。8．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=D．K1=【答案】C【解析】试题分析：反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为1/K1，故反应HI（g）⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=(1/K1)1/2，故K1=，故选C项正确。考点：本题考查平衡常数的书写、计算。9．在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，震荡后褪色，正确的解释是A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响，易被氧化C．侧链受苯环影响，易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化【答案】C【解析】试题分析：苯的同系物（如甲苯）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为侧链受苯环影响，易被氧化。故选C。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。10．下列热化学方程式书写正确的是A．SO2+O22SO3ΔH=－196．6kJ/molB．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=＋571．6kJ/molD．C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=＋393．5kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、没有标注各物质的聚集状态，错误；B、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=－285．8kJ/mol，符合热化学方程式的书写要求，正确；C、氢气的燃烧为放热反应，焓变的符号错误；D、碳的燃烧为放热反应，焓变的符号错误。考点：考查热化学方程式正误判断。11．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是A．m×50×18×6．02×1023B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：50滴水正好是mmL，则1滴水的体积是，因此1滴水的质量是，物质的量是，因此1滴水所含的分子数是，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22．4L/mol。12．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损【答案】D【解析】试题分析：SiO2可用于制备光导纤维是因为传输光的能力强，选项A不正确；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，选项B不正确；I－或S2－只有在酸性溶液里和NO3—因氧化还原反应不能共存，选项C不正确；将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，应该是半透膜破损的缘故，选项D正确。考点：用化学理论解释化学现象的正误判断13．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1【答案】D【解析】A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正确；C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物质的量浓度之比为A．1：1：1B．1：3：1C．2：1：4D．1：1：4【答案】D【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe（NO3）3为1mol，Cu（NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．15．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2【答案】B【解析】试题分析：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。答案选B。考点：金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质16．根据物质的组成和性质可对物质进行分类。（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①②③NH4NO3④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）。【答案】（1）①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3（写出任意两个得2分）②KOH、NaOH（2分）（2）2:1（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4分，每个方程式2分）【解析】试题分析：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3②KOH、NaOH（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2:1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑考点：物质的分类，过氧化钠的性质17．（16分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是。②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是。（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：③轧钢废酸中Fe2+的作用是。④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是。⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是。⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液C中＜（已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9)。【答案】（15分）（1）①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（3分）②阳极区（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（3分）（2H++2e-=H2↑也给3分）（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）④过滤（1分）⑤K+、Na+、NH4+（2分）⑥500（2分）【解析】试题分析：（1）①软锰矿中的二氧化锰与KOH、氧气反应生成锰酸钾和水，化学方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；②以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液得到高锰酸钾，则Mn元素的化合价升高，锰酸钾发生氧化反应，阳极发生氧化反应，所以在阳极区得到高锰酸钾；阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；（2）③根据流程图可知轧钢废酸中Fe2+做还原剂，将高价的锰元素还原成Mn2+；④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ均是将不溶于液体的固体与液体分离，所以该操作为过滤；⑤根据流程图可知，加入的氢氧化钠中的钠离子、碳酸氢铵中的铵根离子极锰泥中的钾离子最终都在溶液C中，所以溶液C中的阳离子还有K+、Na+、NH4+；⑥若固体C中不含CaCO3，说明碳酸钙未沉淀，锰离子沉淀完全，则c(Mn2+)=10-5mol/L，根据Ksp(MnCO3)=1×10-11，得c(CO32-)=1×10-11/10-5=10-6mol/L，钙离子未沉淀时，c(CO32-)c（Ca2+）<Ksp(CaCO3)=5×10-9，所以c（Ca2+）<5×10-3mol/L，所以c（Ca2+）/c(Mn2+)<(5×10-3mol/L)/10-5mol/L=500。考点：考查对工艺流程的分析，基本操作的判断，沉淀溶度积的计算18．现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，烧瓶中的实验现象为。（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为、、。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（3）验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。①则证明SO2有氧化性的实验现象是，反应方程式为：。②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为，其实验现象为，反应原理为。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；1分铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成2分（2）B：Na2CO3溶液或NaHCO3溶液C：KMnO4溶液D：Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色（或品红不褪色），D中出现白色沉淀。各1分，共4分（3）①H2S溶液中有浅黄色混浊出现2H2S+SO2=3S↓+2H2O各1分共2分②通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂（其中一种或其它合理答案均可）；现象是有白色沉定生成。各1分共2分根据所加入试剂写出方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl2分△【解析】△试题分析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；烧瓶中的实验现象为铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成（2）因为酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，若选择仪器A、B、C、D，A中产生二氧化硫气体，需和碳酸盐反应产生二氧化碳气体，在通入硅酸钠溶液之前应把二氧化硫除去以免给实验带来干扰。所以B、C、D依次放Na2CO3溶液或NaHCO3溶液、KMnO4溶液（或品红溶液）、Na2SiO3溶液，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C中KMnO4溶液不褪色（或品红不褪色），D中出现白色沉淀。（3）①则证明SO2有氧化性的实验是将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，有淡黄色浑浊产生，对应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，在该反应中二氧化硫作氧化剂，显示氧化性，②若将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无现象，需将二氧化硫进一步氧化，氧化剂可选氯气、氯水、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、铁盐溶液等，对应的现象是有白色沉淀产生，反应原理是：根据所加入试剂写出离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl考点：以铜和浓硫酸的反应为载体，考查学生实验设计能力和实验现象的观察能力以及分析问题和解决问题的能力19．已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。①根据反应原理他们选用了相同的装置(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是_________________________________________________________________。④收集NO2可采用的方法是。（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是

。②利用图4吸收气体时，其操作和现象为

。③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b=；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为mol·L-1(保留两位有效数字)。【答案】（1）①图2②Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O③催化作用④瓶口向上排空气法（2）①有利于控制氧气气流的速度(控制氧气的量)②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉③4∶10．036【解析】试题分析：（1）①实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮，用双氧水和二氧化锰制取氧气，它们都是采用固体和液体混合不加热来制取气体，故选图2；②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O；③二氧化锰能加快双氧水的分解，且二氧化锰的质量和化学性质都不变，所以作催化剂；④二氧化氮易和水反应，所以不能用排水集气法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，可以采用瓶口向上排空气法收集；（2）①可以根据气泡来判断氧气的流速，从而控制氧气的量；②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小，外界大气压不变，然后打开止水夹，水会进入烧瓶，所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉；③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O====4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4∶1；设烧瓶的体积为VL，混合气体NO2和O2比例为a∶b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4∶1，根据氮原子守恒知，n(HNO3)=n(NO2)=mol=mol，气体完全被吸收，所以溶液的体积等于烧瓶的体积V，硝酸的物质的量浓度c(HNO3)=mol÷VL===0．036mol·L-1。考点：氮氧化物的产生及转化20．Ⅰ．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。②碱石灰的作用是。（3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）。探究实验中取小许红色物质于试管中，加入，若溶液中出现，则说明含有Cu2O。【答案】（11分）Ⅰ．A、D、E（共3分，对1个给1分，错1个倒扣1分，不出现负分）Ⅱ．（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）（3）稀H2SO4、蓝色（各1分，共2分）【解析】试题分析：Ⅰ．A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，混合物分成两层，可通过分液方法分离，正确；B．因为碘易溶于酒精，但酒精也能溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，氢氧化钠可以与瓷器中的二氧化硅反应，所以不能将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化，错误；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，正确；E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。正确。所以选A、D、E。Ⅱ．（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制取氨气，同时还生成氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）①从反应现象看，氧化铜变红，说明生成铜，无水硫酸铜变蓝，说明反应生成水，同时产生了无污染的气体，从元素的角度分析，应该为氮气，所以方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。②碱石灰可以吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（3）利用氧化亚铜可以与酸反应生成铜和铜离子，而铜与稀硫酸不反应，所以可以选用稀H2SO4进行检验，若出现蓝色，则说明原固体中含有氧化亚铜。考点：物质的分离和提纯，氨气的制取和性质21．接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）。（1）计算标准状况下10m3原料气中的SO2（2）计算标准状况下10m3原料气的质量（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数。（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量【答案】（1）31．25（2分）（2）13．82Kg（4分）（3）7．19%（4分）（4）665Kg（6分）【解析】试题分析：（1）原料气中SO2的体积分数为7%，故10m3原料气中的SO2的体积为10m3×7%=0．7m3=700L（2）原料气中O2的体积分数为11%，故10m3原料气中的O2的体积为10m3×11%=1．1m3=1100L，故标准状况下氧气的物质的量为原料气中N2的体积分数为82%，故10m3原料气中的N2的体积为10m3×82%=8．2m3=8200L31．25mol×64g/mol+49．11mol×32g/mol+366．07mol×28g/mol=13821．48≈13．82kg，答：标准状况下10m3原料气的质量为13．82kg（3）SO2的转化率为99．2%，则参加反应的二氧化硫的体积为10m3×7%×99．2%=0．6944m2SO2+O2=2SO3

体积减少△V2210．6944m3

0．6944m3故反应后气体的体积为10m3-0．3472m3=9．故接触室导出的气体中SO3的体积为0．6944m3，体积分数为答：接触室导出的气体中SO3的体积分数为7．19%；（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg×98g%=0．98mg，物质的量为浓硫酸中水的质量为mg-0．98mg=0．02mg，物质的量为故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量为发烟硫酸中硫酸的物质的量为0．01mmol+1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m3×6．72%=67．2m3=67200L，SO3的物质的量为被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol-故,解得m=664615g=664．6kg，答：吸收1000m3出口气体所需要的98%的硫酸的质量为664．6kg考点：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的有关计算，过程复杂、计算量很大，为易错题目，难度较大．22．(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略）：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。（3）E→F的化学方程式是_______________________。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征