2021-2022学年山西省临汾市天坛中学高三化学月考试题

2021-2022学年山西省临汾市天坛中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

2.下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B点表示酸碱恰好中和C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。3.在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（

）

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子

B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子

D．不含铁离子和硝酸根离子参考答案：AD略4.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（

）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．

四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略5.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略6.（2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．7.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l参考答案：A略8.下列离子方程式中正确的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+参考答案：B略9.下列分散系中分散质粒子最小的是A．葡萄糖溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．少量植物油和水混合

D．泥水参考答案：A试题分析：溶液中分散质微粒直径最小，A、该分散系是溶液，A正确；B、该分散系是胶体，B错误；C、该分散系是浊液，C错误；D、该分散系是浊液，D正确，答案选A。10.下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠

B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁

D．用火法或湿法均可制备金属铜参考答案：D略11.

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．＋44.2kJ·mol－1B．－44.2kJ·mol－1

C．－330kJ·mol－1

D．＋330kJ·mol－1参考答案：B略12.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略13.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略14.下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；C．根据电子守恒进行判断；D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误；B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D．1.5molNO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2OI.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是

（填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）吸取稀HNO3

将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：

，反应的离子方程式为：

，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。Ⅱ.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈

色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈

色，反应的化学方程式为：

。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：

，原因是：___________________

_____________

（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。III.尾气处理

若原注射器内NO的体积为20mL，则至少应抽入

mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）

参考答案：答案：I（1）检查装置的气密性

（4）Cu片与稀HNO3反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OII（1）无

红棕

2NO＋O2=2NO2

（2）颜色先变深后变浅

开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO2N2O4，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3）25三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）是

反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2；若反应进行到状态D时，

（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①右上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（25°C时AgCl和AgI的离子积常数KSP为：KSP[AgCl]=1.0×10-10mol2·L-2，

KSP[AgI]=1.5×10-16mol2·L-2）参考答案：（8分）（1）①放热

向左

②

>

>（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1（3）白色沉淀转化为黄色沉淀

AgCl（s）+I-→AgI（s）+Cl-

略18.(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8电子稳定结构，其结构式为_____。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_________________。(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如下图所示。已知石墨的密度为pg?cm3，C—C键的键长为cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨品体的层间距为_________cm。参考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解

(6)【详解】（1）据能量最低原理可知核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道可知D的能量最高；据洪特规则，各个轨道为半充满状态，能量较低，为相对稳定的状态可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3；②每个P4S3分子中每个P原子含有1对孤对电子，每个S原子含有2对孤对电子，则每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为4×1+3×2=10，故答案为：10；(3)N5n+结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为，“N5”带一个单位正电荷，则化学式为”N8”的离子晶体是由N5+和N3—组成，电子式为；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，由C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键可知其结构简式为N≡C-C≡N，故答案为：；N≡C-C≡N；（4）由题给结构可知，含由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子相当于n个磷酸根离子去掉（n—1）个氧原子，所带电荷为—2×（3n+1）+5n=—（n+2），则这类磷酸根离子的通式为PnO（3n+1）（n+2）—，故答案为：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，