2021-2022学年山东省烟台市莱州寨徐中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年山东省烟台市莱州寨徐中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧参考答案：B2.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略3.下列说法合理的是A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH<7

B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）>C（NH4＋）C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小参考答案：A4.下列类型的反应，一定发生电子转移的A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

5.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略6.有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7参考答案：D试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14mol

CuSO4可氧化1mol

FeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：3，故D错误；故选D7.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：C略8.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

（

）

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．5：3参考答案：C略9.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、分解反应、2个

B、复分解反应、1个C、化合反应、3个

D、置换反应、2个

参考答案：A略10.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：

MnO4－+NO2－+H+→Mn2++NO3－+H2O（未配平）。下列叙述中不正确的是

A．该反应中NO2－是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3时消耗0．4molKMnO4

D．该反应可说明氧化性MnO4－＞NO3－参考答案：B略11.化学与生产、生活密切相关，下列表述正确的是

A．一些劣质瓶装水中溴酸盐超标，长时间饮用可能致癌

B．日本东部地震造成了核电站的核泄漏，释放了，其所含的中子数为137

C．由于氮原子不易得失电子，所以氮气化学性质稳定，可用于一些农作物、食品等的保存

D．为减少碘元素缺乏引领疾病，我国目前在市售食盐中强制加入碘单质以补充居民碘摄入量参考答案：A略12.U(铀)常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0参考答案：B略13.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略14.下列物质：①NaCl

②HNO3

③Cu(OH)2

④NH3

⑤AgNO3

⑥H2O

⑦CH4

⑧HClO其中属于弱电解质的是A．②③⑥

B．④⑤⑧

C．③⑥⑧

D．⑥⑧参考答案：D略15.为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

。Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

。①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。［实验操作］①检查实验装置的气密性后，弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是

。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是

，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是

，C瓶内气体的成分是

。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是

。反应管E中发生反应的化学方程式是

。参考答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2（3）触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2+3H22NH3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。

（1）写出元素符号：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

。参考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.常见元素X、Y、Z组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为

；上述反应在标准状况下生成5.6L丙时，转移的电子数为

；常温下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释

．（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是

．（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X．则：①X元素在元素周期表中位置为

．②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式

．③上述生成丙的化学方程式是

．参考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，结合反应可知甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲为硫化氢、乙为二氧化硫；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．【解答】解：（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，且能够发生反应：甲+乙→丙+丁，则甲为Na2O2，其电子式为，乙为CO2，丙为O2，生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黄色固体，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反应，则丙为S单质，甲、乙为为H2S、SO2，该反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（Z均显+1价），原子序数Y大于X，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，①由上述分析可知X为O元素，其原子序数为8，位于第二周期VIA族，故答案为：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反应生成SO2和6Cu，则生成丙的化学方程式为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．19.铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+与Cl-易形成配位离子-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____