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文档简介
2021-2022学年山东省枣庄市薛城区体育中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是()A.除去NO中的NO2
B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸
D.制备少量O2参考答案:AB解:A.NO2可与水反应生成硝酸和NO,可用水洗气、除杂,故A正确;B.氯气与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥,故B正确;C.容量瓶只能在常温下使用,不能用于稀释、溶解,应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中,故C错误;D.过氧化钠和水反应剧烈,不能用简易气体发生装置制备氧气,且气体从长颈漏斗逸出,故D错误.故选AB.2.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为00lmolBb→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Ca→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D25℃时,HA的电离平衡常数K约为参考答案:C略3.下列①中变化的实质相似,①中变化的实质相似的选项是参考答案:A略4.为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口,这种物质可以是
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NH3
D.NaCl参考答案:B略5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为1mol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A.224mL
B.168mL
C.112mL
D.89.6mL参考答案:A略6.关于有机物的下列说法,错误的是A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化,石油分馏是物理变化参考答案:C7.下列除杂质的方法不可行的是A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案:A略8.下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105Pa下测定):
NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801714190*―68沸点(℃)1465141818057下列有关叙述,不正确的是A.AlCl3在加热时升华B.SiCl4晶体属于分子晶体C.1500℃时NaCl存在气态分子
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体参考答案:D9.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.热稳定性:HF>H2O>NH3
B.水溶性:HCl>H2S>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.熔点:CsCl>SiO2>CO2参考答案:A略10.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3
B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4参考答案:AA.KOH和Al2(SO4)3滴加顺序不同,现象不同,将KOH滴加到Al2(SO4)3中,先生成沉淀,后溶解,将Al2(SO4)3滴加到KOH中,先没有现象,后生成沉淀,二者反应现象不同,可鉴别,故A正确;B.无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中,还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中,都产生气体,不能鉴别,故B错误;C.无论是CaCl2滴加到Na2CO3中,还是Na2CO3滴加到CaCl2中,都产生沉淀,不能鉴别,故C错误;D.无论是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中,还是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中,都产生沉淀,不能鉴别,故D错误.故选A.【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别,题目难度中等,注意物质发生反应的现象,牢固掌握相关基础知识,是解答此类题目的关键.11.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-参考答案:AD略12.下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒
B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊
D、用波尔多液防止作物虫害参考答案:C13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣)Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣.取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做下列实验.实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL.实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g.下列说法正确的是()A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C.该溶液中一定不含NO3﹣D.该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案:D根据实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,会产生气体224mL,证明含有NH4+,且物质的量为0.01mol;实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,则一定不含有CO32﹣,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33g,证明一定含有SO42﹣,且物质的量为:=0.01mol,根据溶液中的电荷守恒,则一定含有钠离子,且钠离子的浓度≥=0.1mol/L.A、该溶液中一定含有Na+,故A错误;B、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+,故B错误;C、该溶液中可能含有NO3﹣,故C错误;D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol,SO42﹣物质的量为0.01mol,根据电荷守恒则c(Na+)≥0.1mol/L,故D正确.故选D.14.在一密闭容器中,反应
aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(
)
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b参考答案:AC15.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)(
)A.滴定终点时对滴定管仰视读数:28.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4oC
D.用量筒量取硝酸时,俯视读数:5.8mL参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下图是中学配制溶液实验的过程示意图,回答下列问题。①该试验中,使用的能确定体积的两种玻璃仪器是
、
。②操作过程中多次用到玻璃棒,请分别说明它们在试验中的作用:操作②中
,操作③中
。③该实验中操作有明显的错误是
。④不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作,对实验结果的影响为偏小的是(
)A、在第②步操作中,有少量液体溅出烧杯外B、在第③步操作中,容量瓶本来有水C、在第⑤步操作中,俯视刻度线D、在第⑥步操作中,经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线参考答案:①100mL的容量瓶
量筒
②搅拌
引流
③将NaOH放在滤纸上称量
④AD
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示.试回答下列问题:(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为
L;(2)盐酸中HCl的物质的量浓度
;(3)反应后的固体的成分(填化学式)
;(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)
;(5)x=
.参考答案:(1)0.448;(2)0.2mol/L;(3)NaOH,Na2CO3;(4)O2,H2O;(5)6.09g.
【考点】化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.【专题】计算题.【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,可能发生的反应有:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根据二者的物质的量的关系来判断残留固体.(1)生成3.94g沉淀是碳酸钡,根据碳守恒,求出二氧化碳的体积;据图象数据,再计算出其物质的量之比,然后结合碳酸钠的物质求出氢氧化钠,根据组成守恒来求解;(3)据图象数据来确定组成;(4)由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固体混合物中各成份的量;(5)根据(4)中各组分的物质的量,运用m═nM.【解答】解:(1)生成3.94g沉淀是碳酸钡,n(CO2)=n(BaCO3)==0.02mol,所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,故答案为;0.448;由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应,而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3~~~HCl1mol
1mol
0.02mol
0.02mol所以C(HCl)==0.2mol/L,故答案为:0.2mol/L;(3)由图象可知,因为175>275﹣175所以固体混,合物为NaOH,Na2CO3,故答案为:NaOH,Na2CO3;(4)根据碳守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol,根据钠守恒可知n(Na2O2)==0.035mol,由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,故答案为:O2,H2O;(5)固体的质量为:0.04×84+0.035×78=6.09g,故x=6.09g.【点评】本题考查了过氧化钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算,题目难度中等,注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法,本题中分析、理解图象信息是解题关键.18.(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
;(3)实验室中现有、、、等4中溶液,可与实验中溶液起相似作用的是
;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措旌有
(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计,其中:V1=
,V6=
,V9=
;②反应一段时间后,实验A中的金属呈
色,实验E中的金属呈
色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。参考答案:(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(5)①30
10
17.5
②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积19.(2004·江苏卷)26.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl
①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl
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