2021-2022学年山东省枣庄市薛城区体育中学高三化学模拟试题

2021-2022学年山东省枣庄市薛城区体育中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB解：A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，可用水洗气、除杂，故A正确；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选AB．2.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是AHA溶液的物质的量浓度为00lmolBb→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Ca→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D25℃时，HA的电离平衡常数K约为参考答案：C略3.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略4.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH3

D．NaCl参考答案：B略5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL参考答案：A略6.关于有机物的下列说法，错误的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化参考答案：C7.下列除杂质的方法不可行的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A略8.下表给出几种氯化物的熔点和沸点（*表示在2.5×1.01×105Pa下测定）：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190*―68沸点（℃）1465141818057下列有关叙述，不正确的是A．AlCl3在加热时升华B．SiCl4晶体属于分子晶体C．1500℃时NaCl存在气态分子

D．AlCl3晶体是典型的离子晶体参考答案：D9.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔点：CsCl>SiO2>CO2参考答案：A略10.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．11.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略12.下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L参考答案：D根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故D正确．故选D．14.在一密闭容器中，反应

aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b参考答案：AC15.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。①该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是

、

。②操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作②中

，操作③中

。③该实验中操作有明显的错误是

。④不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、在第③步操作中，容量瓶本来有水C、在第⑤步操作中，俯视刻度线D、在第⑥步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②搅拌

引流

③将NaOH放在滤纸上称量

④AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为

L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度

；（3）反应后的固体的成分（填化学式）

；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）

；（5）x=

．参考答案：（1）0.448；（2）0.2mol/L；（3）NaOH，Na2CO3；（4）O2，H2O；（5）6.09g．

【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，根据碳守恒，求出二氧化碳的体积；据图象数据，再计算出其物质的量之比，然后结合碳酸钠的物质求出氢氧化钠，根据组成守恒来求解；（3）据图象数据来确定组成；（4）由原子守恒可以求出NaHCO3和Na2O2的固体混合物中各成份的量；（5）根据（4）中各组分的物质的量，运用m═nM．【解答】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n（CO2）=n（BaCO3）==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为；0.448；由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3～～～HCl1mol

1mol

0.02mol

0.02mol所以C（HCl）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）由图象可知，因为175＞275﹣175所以固体混，合物为NaOH，Na2CO3，故答案为：NaOH，Na2CO3；（4）根据碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n（Na2O2）==0.035mol，由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密闭容器中排出气体的成分O2，H2O，故答案为：O2，H2O；（5）固体的质量为：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．【点评】本题考查了过氧化钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算，题目难度中等，注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图象信息是解题关键．18.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①30

10

17.5

②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积19.（2004·江苏卷）26.石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl