2021-2022学年山东省济南市第三中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年山东省济南市第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC2.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+参考答案：C3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应参考答案：BCD略4.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略5.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A6.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6参考答案：D略7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NAB．常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA参考答案：B略8.下列化学用语正确的是()A．锂离子的结构示意图：

B．碳原子的轨道表示式：C．丁烷的最简式：C2H5

D．氯化镁的电子式：Mg2＋[∶····∶]2－参考答案：C9.某烯烃相对分子质量是82，其中碳、氢原子个数比为3∶5，则该烯烃分子中双键的数目是(

)A.5

B.4

C.3

D.2参考答案：D10.下列反应中属于吸热反应的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）

B．酸碱中和反应C．铝热反应

D．实验室制取氢气的反应参考答案：A略11.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（

）A.前者大于后者

B.前者小于后者

C.前者等于后者

D.不能确定参考答案：B略12.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是

A

溴苯

B

溶有溴的苯

C

溶有溴的溴苯

D

氢溴酸参考答案：C略13.下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和油脂都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略14.根据价键原则，可能成立的分子式是A．C3H9O

B．C7H15N2O

C．C4H11Cl

D．C4H7NO参考答案：D略15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐

酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅。

（1）上述正向反应是

反应（选填：放热、吸热）。上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）0~2min内H2的平均反应速度为

。（3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为

。

（4）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是

（选填字母）。ks5u

A．增大HI起始浓度

B．向混合气体中通入I2

C．使用高效催化剂

D．升高温度参考答案：（1）吸热

逆

增大（各1分）

（2）0.002mol/（L·min）（2分）

（3）49（2分）

（4）D（2分）

ks5u

略18.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，则12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应可能自发进行；B．反应物的总能量大于生成的总能量，该反应为放热反应；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应，二氧化硫与氧气比较完全反应；D．反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应．解答：解：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H＜0，是放热反应，则12gC以0.5mol压强所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；C.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，二氧化硫与氧气比较完全反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误；D．反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应，自发反应在恰当条件下才能实现，如碳的燃烧，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应中物质能量与反应热关系、反应热计算、化学反应进行方向等，难度不大，注意D选项对自发性的理解．19.（11分）（2015秋?合肥校级期中）以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：

．（2）写出以下物质的结构简式：B，F．（3）写出反应④的化学反应方程式：④

，（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为

．参考答案：（1）分别加入浓溴水，若有白色沉淀生成的，原物质为苯酚，没有沉淀的为；（2）；；（3）；（4）．【考点】有机物的推断．

【分析】根据苯酚的性质可知，与氢气发生加成反应生成A为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为，进而与溴发生加成反应生成C为，C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为，D与溴可发生1，2加成或1，4加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，由G可知应为1，4加成产物，则E为，F为，最后水解可生成G，结合有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：根据苯酚的性质可知，与氢气发生加成反应生成A为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为，进而与溴发生加成反应生成C为，C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为，D与溴可发生1，2加成或1，4加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，由G可知应为1，4加成产物，则E为，F为，最后水解可生成