2021-2022学年安徽省滁州市乔田中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年安徽省滁州市乔田中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：A.只有KNO3是氧化剂

B.CO2是还原产物C.KNO3和S都发生了还原反应

D.每生成1.5molCO2，该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5molCO2转移6mol电子，D错误。正确答案为C。2.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略3.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3?H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．4.如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液参考答案：D5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略6.下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是A．燃烧

B．取代反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：C7.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D8.某有机化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物的相对分子质量为184参考答案：AD略9.下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：D【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析．【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误，故选D．10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的

反应是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是:

与旧法比较,新法的优点是A、原料无爆炸危险

B、原料都是无毒物质C、没有副产物,原料利用率高

D、对设备腐蚀性较小参考答案：CD略11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同参考答案：略12.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A．只作氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．只作还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：B13.图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1时刻升高温度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1时刻升高温度参考答案：D略14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a参考答案：B略15.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知醛类可以按如下方式加成：设计一个以乙烯为原料合成1丁醇的合理步骤，并写出各步反应的方程式。参考答案：①2CH2==CH2+O22CH3—CHO解析：根据题中模式可知醛与醛加成可以生成羟基醛，而醇羟基又可以消去转化成烯醛，烯醛再加氢还原便可得到饱和一元醇。(演绎：延伸发展思维)第一步氧化：2CH2==CH2+O2第二步加成:下一步是把羟基醛先转化成烯醛还是先转化成二元醇，这是值得推敲的。显然如果先把醛基还原到二元醇，再消去便生成了二烯烃，最后再加氢还原得到的是烃而不是一元醇。可见首先要把羟基转化为烯醛，再经加氢还原便可得到饱和一元醇。(发散思维)第三步消去：第四步加成：18.（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为同位素的是

。（2）互为同分异构体的是

。（3）互为同素异形体的是

。（4）互为同系物的是

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D2O与T2O；

③和④CH4和CH3CH2CH3；

⑤葡萄糖与果糖；

⑥16O和18O参考答案：（4分）⑥，⑤，①，④。略19.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是

．（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式

．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②IV中检测Cl2的实验方法：

参考答案：（1）溶液变为血红色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）还原；（4）①0.2；②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变为血红色；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放