高中化学苏教版化学反应原理本册总复习总复习【省一等奖】

2023学年浙江省杭州市萧山三中高二（上）段考化学试卷一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．放热反应在任何温度下均能自发进行B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D．对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）2．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动C．对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成D．化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10平衡浓度/mol•L﹣1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大4．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（）A．a B．a C．a2 D．aˉ25．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大D．使压强不变，充氮气使容器体积增大7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电8．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O29．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═mol/（L•s） B．v（B）═（L•s）C．v（C）═mol/（L•s） D．v（D）═1mol/（L•s）10．下列各装置中都盛有•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H212．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A． B． C． D．13．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快15．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀16．下列说法正确的是（）A．只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受压强的影响B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响17．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④18．下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变19．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣•mol﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A． B． C． D．20．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=•L﹣1•min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤21．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜022．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B． C． D．23．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③铜屑④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液．A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．②④24．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强25．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b二、非选择题26．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OHˉ（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向移动，OHˉ的浓度，NH4+的浓度．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有．27．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2⇌HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO⇌HbCO+O2Kc==×102（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．﹣旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义．（2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：HbO2+H++CO2⇌Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：．（3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是（填吸热反应或放热反应）．简述理由：．28．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式是．②Y电极的材料是．29．二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图：催化反应室中（压力～，温度300℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mol②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣mol③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣mol（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．据此可判断该反应条件下自发．（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是a．容器中压强保持不变b．混合气体中c（CO）不变c．V正（CO）=V逆（H2）d．c（CO3OH）=c（CO）（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．①0～4min的平均反应速率v（CO）=．②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为．

2023学年浙江省杭州市萧山三中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．放热反应在任何温度下均能自发进行B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行D．对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s）【考点】焓变和熵变．【分析】A．有的放热反应也需要反应条件；B．自发过程在常温下，不一定能够发生；C．△H﹣T•△S＜0的反应是自发反应；D．同一物质，其熵值大小为S（g）＞S（l）＞S（s）．【解答】解：A．有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，属于放热反应，需要点燃，常温下不能发生，故A错误；B．自发过程在常温下，不一定能够发生，如氢气与氯气的反应属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或光照，故B错误；C．熵增加的放热反应，△H＜0，△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，所以反应是自发反应，故C正确；D．物质的混乱度越大，其熵越大，则同一物质，其熵值大小为S（g）＞S（l）＞S（s），故D错误．故选C．2．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以缩短可逆反应达到平衡的时间，但是不能改变化学平衡状态B．如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会朝着减弱这种改变的方向移动C．对于合成氨工业，在合成氨的反应中，温度越高，越有利于氨的合成D．化学平衡常数、平衡转化率均可用于说明化学反应的限度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响平衡移动；B、勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；C、合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动；D、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度．【解答】解：A、催化剂只加快反应速率，不影响平衡状态，故A正确；B、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；C、在合成氨的反应中，温度越高，不有利于氨的合成，故C错误；D、化学平衡常数、平衡转化率都可以表示反应正向进行的程度，故D正确；故选C．3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（）物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10平衡浓度/mol•L﹣1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A．根据转化率=×100%计算；B．平衡常数只受温度的影响；C．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：×100%=50%，故A正确；B．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定改变，故B正确；C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=：：=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．故选D．4．某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3⇌H2+N2的平衡常数为（）A．a B．a C．a2 D．aˉ2【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数指一定温度下可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数；同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，以此来解答．【解答】解：某温度时，N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=a，则该温度下，2NH3⇌N2+3H2的平衡常数K1=，NH3⇌H2+N2的平衡常数为K2==，故选A．5．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．根据反应物和生成物的能量大小可以判断反应的吸放热；B．化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系；C．放热反应在常温下不一定容易发生；D．测量反应热的常用仪器为量热计．【解答】解：A．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故A正确；B．化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故B正确；C．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火，故C错误；D．反应热一般可用量热计直接测量，故D正确．故选C．6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大D．使压强不变，充氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、压强均可加快反应速率，减小压强反应速率减小，改变纯固体的量，反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．碳为纯固体，增加C的量，反应速率不变，故A选；B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快，故B不选；C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大，反应速率加快，故C不选；D．使压强不变，充氮气使容器体积增大，反应体系的压强减小，则反应速率减小，故D不选；故选A．7．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．故选B．8．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中的两种放电顺序分析判断；溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质．【解答】解：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，溶液中Cl﹣、OH﹣、SO42﹣向阳极移动，Cl﹣放电能力最强，则2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e﹣═Cu，则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，故选B．9．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═mol/（L•s） B．v（B）═（L•s）C．v（C）═mol/（L•s） D．v（D）═1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×mol/（L•s）=mol/（L•s）；B、v（B）=（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×mol/（L•s）=mol/（L•s）；C、v（C）=mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×mol/（L•s）=mol/（L•s）；D、v（D）=1mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．10．下列各装置中都盛有•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选D．11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H2【考点】反应热和焓变．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；故选C．12．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+•mol﹣1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A． B． C． D．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算．【解答】解：已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，②2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+•mol﹣1．根据盖斯定律，②+①得2H2O（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1，所以2H2O（l）═2H2O（g）；△H=+•mol﹣1，36g1gQQ=×=．即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是．故选：A．13．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连【考点】电解原理；化学反应速率的影响因素．【分析】A、依据金属工业制备方法分析判断；B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；C、常压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大；D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．【解答】解：A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物或金属氧化物得到，故A正确；B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；C、常采用常压条件的原因是，压条件二氧化硫的转化率易很大，加压转化率增大不大，故C错误；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．故选D．15．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．【解答】解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．16．下列说法正确的是（）A．只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受压强的影响B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．如反应在溶液中进行，则不受压强影响；B．增大压强，正逆反应速率都增大；C．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D．改变压强，气体的反应速率改变．【解答】解：A．如反应在溶液中进行，则不受压强影响，如稀硫酸与活泼金属的反应，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，故B错误；C．减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，故C正确；D．改变压强，气体的反应速率改变，反应前后气体分子数不变的反应，正逆反应速率改变相等，平衡不移动，故D错误．故选C．17．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：B．18．下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数随温度变化；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；D、化学平衡移动，平衡常数不一定变化．【解答】解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变，故B正确；C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C正确；D、改变浓度、压强化学平衡移动，但平衡常数不变化，平衡常数只随温度变化，故D错误；故选D．19．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣•mol﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：A．20．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=•L﹣1•min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；②v（H2）=•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=•L﹣1•min﹣1，未体现正与逆的关系，故错误；③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C．21．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0【考点】焓变和熵变．【分析】依据反应自发进行的判据：△H﹣T△S＜0解答．【解答】解：A．△H＞0，△S＞0，要使△H﹣T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．△H＜0，△S＜0，要使△H﹣T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；故选：D．22．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B． C． D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．故选：C．23．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③铜屑④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液．A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Mg与盐酸反应的实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；故选D．24．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．25．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，以此来分析．【解答】解：若a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A错误；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选C．二、非选择题26．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OHˉ（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH﹣；NH3•H2O；NH3．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；（2）向氨水中加入浓盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；【解答】解：（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3、NH3•H2O的浓度均减小，故答案为：右；OH﹣、NH3、NH3•H2O．27．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb02）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O2⇌HbO2．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO⇌HbCO+O2Kc==×102（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．﹣旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度．（2）除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：HbO2+H++CO2⇌Hb（H+）CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣．（3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热（填吸热反应或放热反应）．简述理由：因为升温时平衡右移．【考点】化学平衡的影响因素；化学方程式的书写．【分析】（1）根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；（2）乳酸显示酸性，可以代替氢离子，根据信息：HbO2还可以吸附CO2和氢离子方程下：HbO2+H++CO2⇌Hb（H+）CO2+O2来回答；（3）人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，放出大量的热量，根据（2）进行回答．【解答】解：（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒，一旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气，呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度；故答案为：呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度；（2）HbO2还可以吸附CO2和氢离子方程下：HbO2+H++CO2⇌Hb（H+）CO2+O2，乳酸显示酸性，可以代替氢离子，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣，故答案为：HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣；（3）人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]和CO2，放出大量的热量，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为HbO2+CH3CH（OH）COOH+CO2、Hb（H+）CO2+O2+CH3CH（OH）COO﹣，所以乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应，升温时平衡右移．故答案为：吸热；因为升温时平衡右移．28．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．在X极附近观察到的现象是溶液呈红色．②Y电极上的电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu．②Y电极的材料是粗铜．【考点】电解原理．【分析】（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；溶液呈红色；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；②