2021-2022学年四川省达州市凤翎中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年四川省达州市凤翎中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.食盐、淡水

B.钠、镁、铝C.氯气、溴、碘

D.烧碱、氢气参考答案：A详解：把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A正确；可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，C错误；可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，D错误。故选A。3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

参考答案：C略4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是组别

c(HCl)

mol/L温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状

参考答案：C略5.98%的浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是()A．a吸水、b挥发 B．a升华，b冷凝C．a蒸发，b潮解 D．a冷凝，b吸水参考答案：A解析：浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气，溶液质量增加，浓度降低；稀硫酸敞口放置水挥发，溶液质量减少，浓度升高。6.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是①烧杯

②坩埚

③锥形瓶

④蒸发皿

⑤试管

⑥烧瓶

⑦表面皿

A．②④⑤

B．①⑥⑦

C．③④⑥

D．①③⑥参考答案：D略7.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为A.mol B.molC.mol D.mol参考答案：C元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol，故选C。8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()A．元素A、B只能形成一种化合物B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C 9.下列化学用语书写正确的是（

）A．碳酸氢钙CaHCO3

B．钡离子Ba+2C．氦气He2

D．硫酸铝Al2(SO4)3参考答案：D略10.下列关于同系物说法中正确的是

A．符合同一通式的物质一定属于同系物

B．同系物的碳元素的质量分数一定相等

C．随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物参考答案：C略11.下列图示中说法正确的是()

参考答案：A12.检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠

B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏

D.加无水氯化钙参考答案：B13.下列说法正确的是A．葡萄糖和蛋白质都可以发生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都属于不可再生能源

D．淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：C14.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

B.甲烷与O2的燃烧反应C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应参考答案：DA.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A错误；B.甲烷与O2的燃烧反应属于放热反应，故B错误；C.铝与稀盐酸属于放热反应，故C错误；D.灼热的炭与CO2反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故D正确；故选D。15.等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00g。请回答：（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。（3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。（4）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。参考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡气压

(3)不能

容易发生迸溅

(4)水浴加热

(5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；

因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;

(4)反应在50～60℃下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;

(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,

因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：（1）两种物质都是非电解质的是__________（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是__________．（2）分类标准代号C表示__________．A．两物质一定不与同一种酸反应

B．两物质都是电解质

C．两物质都是铁盐

D．两物质可以通过一步反应相互转化（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为__________．（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为__________，相应的化学方程式为__________．参考答案：考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：（1）根据非电解质的定义及电解质溶液导电的原因分析；（2）根据分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质来分析；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式．（4）根据请氧化铁胶体的制作方法分析并写出反应方程式．解答：解：（1）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，乙醇和二氧化碳都是非电解质，故选A；含有自由移动的离子的水溶液就能导电，易溶性的电解质溶液就能导电，故选D．故答案为：A；D；（2）分类标准C是Fe2O3和FeCl3所共有的性质．A．两物质可以与同一种酸，如HI反应，故A错误；

B．Fe2O3在熔融状态下能导电，FeCl3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故两物质都是电解质，故B正确；C．Fe2O3是氧化物，不是铁盐，故C错误；

D．Fe2O3和盐酸反应能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少两步才能反应生成Fe2O3，故D错误．故选B；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）该方法是制作氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．点评：本题考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点，要注意：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化18.(5分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色，；⑵能溶于水水溶液呈弱碱性；⑶遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑷胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。⑵凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。⑶可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是

（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：

（3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

参考答案：

(1)NaHCO3（1分）

(2)HCO3-+H+==H2O+CO2↑

（2分）（3）

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(2分)19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g