2021-2022学年上海市民办瑞虹中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年上海市民办瑞虹中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）A.

B.

C.

D、参考答案：A略2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAD．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为（b—a）NAg参考答案：C略3.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制

B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a

D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a参考答案：AD4.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b的关系为（）A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b参考答案：C略5.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

参考答案：B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀，取样品溶液，加入铁氰化钾溶液，不出现蓝色沉淀，亚铁离子全部被氧化为铁离子，完全变质，B正确；向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，后出现红色沉淀，由于两种物质的组成结构不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)大小，C错误；实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；正确选项B。点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体。6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯

参考答案：C7.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略8.3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.

氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键C

.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.

金属晶体：晶体是否能够导电

参考答案：答案：A考点：本题考查的是基本概念。解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。10.原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A.电流经外电路从Ag流向Pt电极B.电池工作时，电解质中Ag+数目增多C.正极反应：Cl2+2e－=2Cl－D.空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：D11.化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(

)选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．12.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略13.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略14.室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（

）A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀参考答案：C略15.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。(1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。(3)小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i.Na2O2与水反应会生成H2O2；ii.NO2?具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验iii.含NO3?的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?进行实验：①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作______________。②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2?，该实验的现象是__________。③实验4中进行步骤②的目的是__________。(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论：___________参考答案：（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是

（填元素名称），不能验证该结论的是

（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

；

。

（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

参考答案：略18.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是

。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为

。参考答案：（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳双键只能在末端，故结构简式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②；③。（5）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是。19.（2008·宁夏卷）[化学──选修有机化学基础][选做题]已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是

；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是