黑龙江省伊春市宜春上湖中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春上湖中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.—定温度下，对于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列说法中正确的是()A.稀释溶液会使Kw增大

B.通入CO2气体，平衡向逆反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大参考答案：D略2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子：S

B.S2-的结构示意图：C.过氧化氢的电子式：H＋H＋

D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：A中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。3.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略4.现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。已知X加入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4参考答案：B略5.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略6.室温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】A．NH4+与OH-不能共存，选项A错误；B．OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。7.下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略8.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点

②水溶液不能导电

③融融状态能导电

④晶体能导电

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

参考答案：答案：B9.下列反应的离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A略10.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①参考答案：A略11.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应参考答案：C略12.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常温下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--参考答案：A略13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．a电极反应式为2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑参考答案：BC解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D错误；故选BC．14.下列有关说法正确的是

A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源参考答案：D15.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集干燥纯净氯气，装置如下：

（1）写出该反应的化学方程式___________________________________。（2）上述反应中，还原剂是____________，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是____________mol。(3).C中所盛试剂是——————；D中所盛试剂是———————————（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）____________A.氢氧化钠溶液

B.碳酸钠浓溶液

C.浓硫酸

D.亚硫酸钠溶液

(5)若选用溶液吸收残余的氯气，其离子方程式是：——————————。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt(HPxSC)Cl3，请回答下列问题：(1)基态磷原子价电子排布图为__________________。(2)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。A.s区

B.p区

C.d区

D.ds区

E.f区(3)磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________(填化学式)。(4)与S同族的相邻元素氢化物沸点最高的为_________(填化学式),其原因为_________。(5)Pt2+还能与吡啶()、Clˉ结合形成二氯二吡啶合铂(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的轨道杂化方式为__________________。②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。a.离子键

b.配位键

c.金属键

d.非极性键

e.氢键(6)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图所示，由图可知，晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有_________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_________个。参考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子间形成氢键

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆积

4

12解析：（1）磷元素为15号元素，最外层为5个电子，故价电子排布图为。（2）铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故铂也位于D区。（3）根据元素周期律，S、P、Cl三种元素在同一周期，但是P的最外层处于半充满状态，故按照S<P<Cl的顺序第一电离能增加。（4）同族的相邻元素氢化物沸点最高的是H2O，因为H2O中可以形成分子间氢键，造成H2O的沸点最高。（5）①通过结构可知吡啶中的N的与两个C以σ键相连同时还有一个大π键，剩余一对孤电子对，所以N原子是sp2杂化。②二氯二吡啶合铂(Ⅱ)分子中，中心离子是铂(Ⅱ)，配体是氯和吡啶，所以有配位键和非极性键，故选bd。（6）由图像可知，为面心立方(最)密堆积，每个面心各有一个原子，八个顶点各有一个，6×1/2+8×1/8=4，所以一个晶胞有4个铂原子，密置型堆积配位数为12。18.异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。完成下列填空：（1）Diels-Alder反应属于

反应（填反应类型）：A的结构简式为

。（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称

，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。（3）B与Cl2的1,2—加成产物消去HCl得到2—氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）参考答案：（1）加成反应，；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴

铁（或溴化铁）作催化剂；

（3）

（4）

试题分析：（1）根据题给信息：乙烯与1,3-丁二烯反应得到环己烯知Diels-Alder反应的机理是不饱和键断裂，然后在不饱和键两端的碳原子上直接连接其他原子，属于加成反应；结合的结构和分子式（C9H12）可知B为1,3-丁二烯，A的结构简式为：。（2）与（分子式为：C9H12）互为同分异构体且属于芳香烃的同分异构体有8种（一取代产物2种，取代基分别为：丙基、异丙基；二取代产物有3种，取代基为甲基、乙基，有邻、间、对三种；三取代产物有3种，取代基为三个甲基，分连、偏、均三种情况），结合限定条件，知满足条件的该物质是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）经加成、消去反应得到2-氯代二烯烃（CH2=CCl-CH=CH2）与丙烯酸的聚合反应类似乙烯生成聚乙烯的加聚反应，因此可得聚合物的结构简式。（4）结合苯甲醛的碳骨架结构可知合成苯甲醛的原料为甲苯（甲苯恰好是与的属于芳香烃的同分异构体的同系物），甲苯在光照下可与氯气发生甲基上的取代反应，生成氯代烃在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可与氧气发生催化氧化得到苯甲醛，合成路线见答案。19.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子