福建省福州市华夏学校2022年度高一化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市华夏学校2022年度高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.

溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.

纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.

只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.

只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物参考答案：CA、溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小，选项A错误；B、只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，选项B错误；C、由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如：红磷和白磷混合，选项C正确；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，选项D错误。答案选C。点睛：本题主要考查了混合物和纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。2.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是

A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－1参考答案：D略3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M

g

B．1/MgC．M/(6.02×1023)g

D．6.02×1023/Mg参考答案：C4.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A.系数x＞2B.若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C.若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D.该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D【详解】A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1，A错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。B错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。C错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。D正确。答案选D。

5.下列电离方程式正确的是(

)

A、H2SO4=2H++S6++4O2-

B、HNO3=H++NO3-

C、Ba(OH)2=Ba2++OH-

D、Na2CO3=Na2++CO32-参考答案：B6.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧和硫同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子序数为24

B．最高价氧化物化学式为SeO3C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：A7.将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是参考答案：D8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、参考答案：B9.实验室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是

(

)A.称取3.2g无水硫酸铜粉末，加入200mL水配成溶液B.称取5g胆矾，配成200mL溶液C.称取3.2g无水硫配铜粉末，加入180mL水配成溶液D.称取5.0g胆矾，配成200mL溶液参考答案：D实验室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，需要无水硫配铜粉末的质量为0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要胆矾的质量为0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．称取3.2

g无水硫酸铜粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液体积不是200mL，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，应称取5.0

g胆矾，故B错误；C．加入180

mL水配成的溶液体积不是200mL，故C错误；D．由上述计算可知，称量5.0

g胆矾，配成200

mL溶液，故D正确；故选D。点睛：把握容量瓶的选择、溶液的配制为解答的关键。实验室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，选择200mL容量瓶，结合m=cVM计算。易错点为无水硫酸铜和胆矾的摩尔质量不相同。10.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A．NaOH溶液

B．Na2SiO3溶液

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略11.离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸参考答案：C略12.下列说法或实验操作不正确的是A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。13.下列仪器常用于物质分离的是A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥参考答案：B常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。14.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质参考答案：D略15.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大

D．汽车排出大量尾气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是

。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为

，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B

；D

。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

；D

。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式

，

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（3）①品红溶液褪色

品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色

无明显现象（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（5）氢氧化钠

SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答下列问题：①CaBr2

②H2O

③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He

⑩Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________(2)含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_______________参考答案：略18.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙丁甲――↓↓

乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁

↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。参考答案：（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl19.（８分）某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO2和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40﹪，氢的质量分数为6.67﹪。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体